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    【题目】向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定条件下反应。下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化

    B. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    D. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3

    【答案】B

    【解析】A.合成氨的反应混合物中各组分全为气体，所以气体的质量是守恒的，容器的体积是不变的，密度当然也就一直不变，A不正确；B.合成氨的反应是气体分子数减少的反应，所以当总物质的量不随时间变化时就达到了平衡状态，B正确;；C同A，不正确；.D. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3，体现不了正反应速率和逆反应速率相等，所以D不正确。

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    【题目】ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是

    A．1mol KClO3 参加反应有2mol电子转移 B．ClO2是氧化产物

    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．KClO3 在反应中得到电子，作氧化剂

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    【题目】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

    A. OH-＋CO32-＋2H＋＝HCO3-＋H2O B. 2OH-＋CO32-＋3H＋＝HCO3-＋2H2O

    C. 2OH-＋CO32-＋4H＋＝CO2↑＋3H2O D. OH-＋CO32-＋3H＋＝CO2↑＋2H2O

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    【题目】将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。气体X的成分可能是

    A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO

    B. 0.6 mol NO

    C. 0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

    D. 0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

    B. 已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量

    C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＜0

    D. 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/(kJ·mol－1)

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为( )

    A. －1 940 kJ·mol－1 B. 1 940 kJ·mol－1 C. －485 kJ·mol－1 D. 485 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

    A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：

    C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（ ）

    A. 有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

    B. 有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量

    C. 有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

    D. 有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=x kJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44 kJ，其它相关数据如下表：

    NH3(g)

    O2(g)

    NO(g)

    H2O(g)

    1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    a

    b

    z

    d

    则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为

    A．(x+4a+5b6d44)/4 B．(x+12a+5b12d264)/4

    C．(x+4a+5b6d264)/4 D．(x+12a+5b12d44)/4

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