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    17．硬铝合金广泛用于现代社会．下列关于硬铝的说法中，错误的是（　　）
    A．硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料
    B．硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好
    C．硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具
    D．硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架

    分析 A．铝合金质硬而轻且不易生锈；
    B．合金比成分金属硬度大；
    C．合金的熔点比成分金属的低；
    D．铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，抗腐蚀性能较强．

    解答 解：A．铝合金质硬而轻且不易生锈，可做飞行器的材料，以减轻产品的质量，故A正确；
    B．硬铝为铝的合金，强度跟铝相比有很大的提高，在某些性能上优于钢材，故B正确；
    C．硬铝的熔点低于成分金属铝，故C错误；
    D．铝属于活泼金属，铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，常被建筑行业用作材料以及门窗框架，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查金属与合金在性能上的主要差异，题目难度不大，注意合金的熔点比其成分金属都低、硬度大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子反应书写不正确的是（　　）
    A．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有以下微粒①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2（填编号）
    （1）既有极性键又有非极性键的是①⑧；
    （2）既有σ键又有π键的是④⑦；
    （3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是⑥；
    （4）立体构型呈正四面体的是②⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式．设计了如下实验．他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．现有12.6g三聚氰胺晶体按图所示实验装置反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）．

    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （2）C装置能不能与D装置互换？不能，（填“能”或“不能”），理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败
    （3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为②③①（填序号）．
    ①读数   ②冷却至室温    ③调平E、F装置中液面
    （4）测定数据如表：
    仪器CD
    实验前101.0g56.0g
    试验后106.4g69.2g
    经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
    ①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为CN2H2．
    ②三聚氰胺的分子式为C3N6H6．
    ③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
    （5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H-C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的离子方程式：
    （1）AgNO3溶液与KCl溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
    （2）硫酸和氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    （3）氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合：H++OH-=H2O
    （4）锌投入硫酸铜溶液中：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醚的结构式为：，其核磁共振氢谱中有2个信号（参见图1）．

    （1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是AD．　　　　　　
    A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
    （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是通过其核磁共振谱中的峰信号可以判断有3个信号时，分子结构为CH3CH2OH，1个信号时分子结构为CH3-O-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
    B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
    C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA
    D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3．以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：

    已知“焙烧”过程中的主反应为：
    Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
    （1）写出焙烧产物NH3的电子式．
    （2）为提高水浸速率，可采取的措施为将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（任写一条）．“浸渣”的主要成分为SiO2．
    （3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是c（填字母代号）．
    a．NaOH         Ca（OH）2 c．NH3•H2O
    （4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
    （5）流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方  程式书写正确的是（　　）
    选项离子组X试剂离子方程式
    AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    CNH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-过量铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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