Question

10．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，3.36L氧气与2.4g碳反应，生成CO₂分子数为0.2N_A
• B． 标准状况下，1.12LCl₂发生反应转移的电子数一定为0.1N_A
• C． lL0．lmol•L^-1氨水中NH₃•H₂O分子数为0.1N_A
• D． 10g46%酒精（C₂H₅OH）中含氧原子总数大于0.1N_A

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$计算氧气、碳的物质的量，结合C+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂解答；
B．氯气参加反应转移电子数与氯气表现性质有关；
C．一水合氨为弱电解质，部分电离；
D．水溶液中水中也含氧原子．

解答 解：A．标准状况下，3.36L氧气物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，与2.4g碳物质的量为$\frac{2.4g}{12g/mol}$=0.2mol反应，依据C+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂可知氧气不足，所以生成二氧化碳分子数小于0.2N_A，故A错误；
B．氯气参加反应转移电子数与氯气表现性质有关，例如氯气与铁反应生成氯化铁，1mol氯气反应失去2mol电子，1mol氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气既做氧化剂又做还原剂，反应转移1mol电子，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，部分电离，所以lL0．lmol•L^-1氨水中NH₃•H₂O分子数小于0.1N_A，故C错误；
D．溶剂水中含有氧原子，10g46%酒精水溶液含氧原子总数大于0.1N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．