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    2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

    A．该反应为放热反应
    B．升高温度，不影响活化分子百分数
    C．催化剂能降低该反应的活化能
    D．逆反应的活化能等于正反应的活化能

    C

    解析试题分析：该题需要根据图像解决问题，由图像可知：A、生成物的能量高于反应物的能量，反应为吸热反应，错误；B、升高温度，分子含有的能量增大，活化分子的百分含量得到提高，错误；D、一个反应的正逆反应的活化能是不同的，该反应中正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，错误
    考点：考查化学反应中能量的变化。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是

    A．电解水制取H2和O2 B．甲烷燃烧
    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    合成尿素的反应2NH3(g) + CO2(g)→CO(NH2)2(s)(尿素) + H2O(l) + Q分两步进行：
    ①2NH3(g) + CO2(g)→NH4COONH2(s) + Q1，
    ②NH4COONH2(s)→CO(NH2)2(s) + H2O(l)–Q2。
    下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(    )

    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能改变该反应的焓变
    C．催化剂能降低该反应的活化能
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是

    A．1molN2(g)和NA­个O2(g)反应放出的能量为180kJ
    B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
    C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
    D．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是

    A．化学能部分转化为热能B．电能部分转化为化学能
    C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：
    反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
    反应②：(g)(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
    ①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式                      。该反应的化学平衡常数K=         （用K1、K2表示）。
    （2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请
    画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

    （3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)="0.04" mol/L，则该温度
    下Ksp(Ag2SO4)=               。（保留两位有效数字）
    （4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是           （写化学式）；阳极的电极反应式为__        _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol－1，下列结论正确的是                                             

    A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ 
    B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 
    C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 
    D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90% 

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