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    在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

    （1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。
    （2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。
    （3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。
    （4）若用98%、1．84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0．1mL)。
    （1）离子浓度（2分）
    （2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（3分）
    （3）0．3mol/L（5分）
    （4）40．8mL（4分）

    试题分析：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：Ba(OH)2 +H2SO4═BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，所加物质过量就又能够导电了，溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强。
    ⑴该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关，答案：离子浓度；⑵上述反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，答案：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O；⑶电灯完全熄灭，说明反应刚好完全进行，由方程式可知：
    Ba(OH)2     +     H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    1                   1
    75mL×0．1mol/L    C×25mL
    75mL×0．1mol/L=C×25mL
    C=0．3mol/L
    答案：0．3mol/L；
    ⑷若用98%、1．84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL：浓H2SO4的物质的量浓度c=mol·L－1=18．4mol·L－1，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18．4mol·L－1=2500mL×0．3mol·L－1，解得：x≈40．8，所以应量取的浓硫酸体积是40．8mL，答案：40．8mL．
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    某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是
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    电解质是
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    C．可溶性盐类D．在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物

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    （1）其中属于电解质的是            ；
    （2）其中属于非电解质的是            ；
    （3）其中能导电的是             。

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    下列叙述不正确的是
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    B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
    C．溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质
    D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关

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    下列物质中，属于非电解质的是
    A．盐酸B．NaClC．蔗糖D．铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　 　)
    A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
    B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，故SO3是电解质
    C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，故BaSO4是强电解质
    D．H3PO4晶体在熔融状态下和溶于水后都能导电，故H3PO4强是电解质

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    (8分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是        ，属于非电解质的是            ，能导电的是      ， 其中能导电的电解质的电离方程式是                          。
    （2）按要求写出下列方程式：
    ① 醋酸电离的电离方程式：                                                ，
    ②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：                                      。

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