如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B
B. C单质是氧化性最强的非金属单质
C. A的氢化物中不可能含有非极性共价键
D. B位于第三周期ⅦA族
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 中和反应是吸热反应
B. 氧化钙溶于水属于放热反应
C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考(3月)化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是( )
A. A、E原子序数之差可能为2
B. D、E原子序数之差可能是8、18或32
C. B、C原子序数之差一定是2
D. B、D原子序数之差不可能是7
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科目:高中化学 来源:四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:选择题
A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素,它们可以形成离子化合物AmBn,且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a,则B的原子序数可能是 ( )
A. a+8+m-n B. a+16-m+n C. a+24-m-n D. a+18-m-n
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科目:高中化学 来源:四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:选择题
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X的一种常见核素原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )
A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B. Y和W所形成的含氧酸均为强酸
C. X、Y、Z和W可以X5YZ4W的离子化合物
D. 上述元素形成的简单氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,Y的氢化物最稳定
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科目:高中化学 来源:四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:选择题
下列有关物质结构的说法正确的是( )
A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
B. 3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键
C. CO2的结构式为O-C-O
D. PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
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科目:高中化学 来源:2017届全国新课程高考仿真信息理综(一)化学试卷(解析版) 题型:填空题
SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。
(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的量NaHSO3时,两种吸收液体积比V(Na2SO3):V(NaOH)= 。
② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式是 。
(3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):
已知:Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2↑+ H2O
反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是:
① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
② 。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):
反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其它现象;D中红色褪去。
③试管B中试剂是 溶液;滴加浓硫酸之前的操作是 。
④通过甲乙两位同学的实验,得出的结论是 。
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科目:高中化学 来源:安徽省皖北协作区2017届高三第19届(3月)联考理综化学试卷 题型:选择题
一种三室微生物电池污水系统原理如下图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A. 该装置为原电池,b是原电池的负扱
B. 中间室:Na+移向右室,Cl-移向左室,a极区溶液的pH滅小
C. b极反应式为2NO3- -10e-+12H+=N2↑+6H2O
D. 当左室有4.48LCO2(标准状况下)生成时,右室产生N2的物质的量为0.8mol
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(三)化学试卷(解析版) 题型:实验题
从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、(CH3COO)2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如下:
(1)浸取时,在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸,给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是___________。
(2)若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间,浸出率会大大提高,其原因是____________。抽滤时用的硅酸盐质仪器有________和________。
(3)流程图中加入H2O2的目的是_______________。
(4)所得晶体(CH3COO)2Zn·2H2O热重分析(TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量),文献表明分解分三个阶段,在200°C以下脱去两分子结晶水,形成的(CH3COO)2Zn在242°C熔融,370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物(核磁共振氢谱只有1组峰)。(CH3COO)2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为_____________。
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