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    【题目】下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）

    A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钠

    【答案】A

    【解析】试题分析：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故A正确；氯化钠与盐酸不反应，故B错误；氢氧化钠具有腐蚀性，故C错误；硫酸钠与盐酸不反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为2N A

    B．常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N A

    C．在电解精炼铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极质量减少32g

    D．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3mol H2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比

    A．1：2：1 B．1：1：1 C．1：3：1 D．4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是( )

    A．CH3CH3 B．CH3CH2Br C．CH3CH2OH D．CH3CHCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中(水的密度近似为lg/mL),所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A．ω= 36.5c/(1000ρ) B．ρ= (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)

    C．ω = 36.5V/(36.5V +22400) D．c = 1000Vρ/(36.5V+22400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Cl2性质的说法不正确的是

    A. 是无色无味的气体

    B. 不能使干燥的有色布条褪色

    C. 与石灰乳反应可制得漂白粉

    D. 每个分子中有1个共用电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：

    （1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示）。

    （2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是________（填化学式），该分子中心原子的杂化轨道类型为_____________。

    （3）A、C分别形成的常见的含氧酸分子中，中心原子的价层电子对数为4的酸是______（填化学式，下同），酸根呈平面三角形的酸是________________。

    （4）Dn+、Br-、C的最高价含氧酸跟、A的简单氢化物按1:1:1:5形成某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物中的配体为___________，n值为__________，Dn+的基态电子排布式为____________。

    （5）立方EB晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示EB晶体的密度为__________g·cm-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）。人工制备的EB晶体中常存在缺陷：一个E2+空缺，另有两个E2+被两个E3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中E和B的比值却发生了变化。已知某化合物样品组成E0.96B，该晶体中E3+与E2+的离子个数之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子：

    (1)I-、Fe2+、NO3-、H+

    (2)K+、NH4+、HCO3-、OH-

    (3) MnO4-、H+、K+、Cl-

    (4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-

    (5) Na+、K+、Al3+、HCO3-

    (6) 加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

    (7)室温下 溶液中：Fe2+、NH4+、SO32-、Cl-

    (8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

    在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有

    A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：

    （1） 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_____________________。

    （2） 上述反应中的氧化剂是___________；氧化产物是___________；反应产生的H2S气体可用____________吸收。

    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___________；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在___________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________；所产生的CO2的量___________（选填编号）。

    A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定

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