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    下列各烃中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2：1的是（　　）
    A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、苯
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：烃完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2：1，则烃分子中C、H原子数目之比为2：1×2=1：1，结合选项进行判断．
    解答： 解：烃完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2：1，则烃分子中C、H原子数目之比为2：1×2=1：1，
    A．乙烷分子中C、H原子数目之比为2：6=1：3，故A错误；
    B．乙烯分子中C、H原子数目之比为2：4=1：2，故B错误；
    C．乙炔分子中C、H原子数目之比为2：2=1：1，故C正确；
    D．苯分子中C、H原子数目之比为6：6=1：1，故D正确，
    故选CD．
    点评：本题考查烃燃烧有关计算，利用原子守恒判断C、H原子数目之比，结合验证法判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子的结构示意图为，则它所带的电荷数可能为（　　）
    A、8-nB、n-8
    C、10-nD、n-10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
    A、化学键是一种作用力
    B、化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合
    C、非极性共价键只存在单质分子或共价化合物中
    D、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为
     
    ；
    （2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为
     
    ；
    （3）由A生成B的反应类型为
     
    ；
    （4）由C生成D的反应条件是
     
    ；
    （5）F存在于栀子香油中，其结构简式为
     
    ；
    （6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振有两组峰，且峰面积比为1：1的是
     
    （填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）
    A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道
    B、轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
    C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理
    D、杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为
     
    ．
    （2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法无关的是
     
    （填序号，下同）．
    ①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
    （3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的
     
    ．
    ①CO2　②NO　③Cl2　④H2⑤HCl
    其中在D装置中连接小烧杯的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：

    （1）B的结构简式为：
     

    （2）反应①→⑤中属于取代反应的是
     
    ；A→B的反应类型
     

    （3）C→D的化学方程式为
     
    ．使用过量CH3OH的作用是
     
    ．
    （4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是
     
    ．（写结构简式）
    （5）满足下列条件的B的所有同分异构体有
     
    种，
    ①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀．
    写出其中核磁共振氢谱谱图中吸收峰个数最少的有机物结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．

    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
           时间（min）
    浓度（mol?L-1）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
     
    ，T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
     （填字母）．
    a．加入一定量的活性炭  b．通入一定量的NO  c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q
     
     （填“＞”、“=”或“＜”）0．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
    ①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为
     
    ．已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为
     
    ．
    （3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收．该温度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持为0.70mol?L-1，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，求吸收后溶液中的SO32-的浓度
     
    ．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SiO2溶于水且显酸性
    B、Si和SiO2化学性质稳定，常温下不与任何物质反应
    C、SiO2是酸性氧化物
    D、SiO2晶体中不存在单个SiO2分子

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