精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
7.科学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献,获得2015年诺贝尔医学奖,下列关于青蒿素(化学式C15H22O5)的说法错误的是(  )
A.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B.青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为:15:22:5
C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为:90:11:40
D.青蒿素的相对分子质量为282g

分析 A.根据物质的组成来分析;
B.根据物质的分子结构来分析;
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析;
D.根据相对分子质量的单位来分析.

解答 解:A.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的,故A正确;
B.一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成,故青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为:15:22:5,故B正确;
C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40,故C正确;
D.相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故D错误;
故选D.

点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(  )
A.C5H10B.C.CH4OD.C2H4Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关能量转换的说法正确的是(  )
A.原电池是将电能转化为化学能的过程
B.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量Na 23)(  )
A.23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1 mol乙烯分子含有2nA碳碳双键
C.标况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.标况下,22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后,转移的电子数为2nA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.(1)在我们的生活中,化学品无处不在.了解常用化学品的使用要求,认识化学品使用不当造成的危害,安全的使用化学品是不容忽视的问题.
①下列化学品中,属于洗涤剂的是③⑤,属于消毒剂的是①②④⑥.
①酒精溶液       ②过氧乙酸溶液       ③肥皂      ④洁厕精      ⑤洗洁精     ⑥高锰酸钾溶液            ⑦尿素            ⑧甲胺磷.
(2)常见的洗衣粉中使用的表面活性剂一般是烷基苯磺酸钠,其结构如图所示:
(R为含10~14个碳原子的烷基)
下列关于烷基苯磺酸钠的说法正确的是D
A、烷基苯磺酸钠属于芳香烃,易溶于水
B、1mol烷基苯磺酸钠可以与3molH2发生加成反应,且能使溴水褪色
C、烷基苯磺酸钠在水溶液中以分子形式存在
D、烷基苯磺酸钠从组成上看属于钠盐
(3)有些洗衣粉中加入碱性蛋白酶,能促使衣服上的蛋白质水解成可溶性的氨基酸,稍加搓洗,污迹即被除去.请问下列哪些衣服不宜用此洗衣粉洗涤ABDA、羊毛衫         B、兔毛针织衫        C、棉布外套      D、羽绒服
(4)氯系消毒剂中″84″消毒液(主要成分为NaClO)是常见的消毒剂,若长期放置在空气中,则容易变质,用化学方程式表示其原因:2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.说法正确的是(  )
A.若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气,理论上转移的电子数为2×6.02×1023
B.0.1mol/L Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
C.室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱,因此溶液中所有离子浓度均减小
D.向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.相同条件下列四种稀硫酸溶液,均能与锌片反应,其中最初反应速率最快的是(  )
A.20mL 0.3mol/L的硫酸溶液B.30mL  0.2mol/L的硫酸溶液
C.20mL 0.2mol/L的硫酸溶液D.10mL  0.4mol/L的硫酸溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.铁合金厂废气主要来源于矿热电炉、精炼电炉、焙烧回转窑和多层机械焙烧炉.铁合金厂废气排放量大,含尘浓度高,废气中含有Fe2O3、Fe3O4、MnO2焦炭颗粒等烟尘成分,还含有高达4000-7000mL/m3的SO2气体,其回收利用价值较高.某国际知名的EZJSY•TJW实验室提出如图回收流程:

回答下列问题:
(1)若流程中某装置是一恒温恒容容器,则在催化剂条件下可发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).若起始通入2molSO2和1molO2在此条件下达到平衡.那么下列哪种投料方法会达到此条件下的等效平衡AD
A、2molSO3          B、2molSO2、1molO2和2molSO3
C、4molSO2和2molO2      D、1molSO2、0.5molO2和1molSO2
(2)在本流程中,某装置实际上是一个燃料电池装置,电解质溶液为稀硫酸.试写出该反应中负极的电极反应式:SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
(3)物质X为双氧水(填名称)
(4)假设溶液A中溶质浓度为1mol/L,若要使Fe3+不产生沉淀,需控制溶液的pH<2.6(已知Ksp[Fe(OH)3]=1.28×10-34mol4•L-4,lg2=0.3)
(5)由溶液A得到Fe2(SO43粉末需要进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶.
(6)若向溶液A中加入Na2CO3溶液,反应的离子方程式为:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.A元素的原子最外层电子是次外层电子的三倍,B元素位于A元素的下一周期,且在该周期元素中原子半径最大(除希有气体外),则A是O,B是Na.请写出一个A与B反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案