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节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题.下列说法正确的是(  )
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染,降低尾气中一氧化碳含量.
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料,是目前世界上可再生能源的发展重点之一.
③乙醇属于可再生资源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾.
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源.
⑤乙醇属于一级能源.
A、①②⑤B、①②③
C、③④D、①②③④
考点:常见的生活环境的污染及治理,常见的能量转化形式,清洁能源
专题:化学反应中的能量变化,化学应用
分析:①燃料乙醇自身含有氧原子,可增加汽油的含氧量,使汽油燃烧更充分,乙醇汽油能大大减少汽车尾气中一氧化碳、碳氢化合物排放,有利于改善大气环境;
②乙醇汽油(汽油中加入一定比例的乙醇)作为一种新型清洁燃料,是目前世界上可再生能源的发展重点;
③乙醇汽油(汽油中加入一定比例的乙醇)减少了化石燃料的使用;
④在自然界中可以不断再生的能源,属于可再生能源,主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等;
⑤直接从自然取得的能源称为一级能源,一级能源经过加工取得的能源称为二级能源.
解答: 解:①推广乙醇汽油可以减轻环境污染,降低尾气中一氧化碳含量,有利于改善大气环境,故①正确;
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料,是目前世界上可再生能源的发展重点,故②正确
③乙醇属于可再生资源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾,故③正确;
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都属于可再生能源,故④正确;
⑤乙醇是由一次能源经过加工取得的能源,为二次能源,故⑤错误;
综上所述:①②③④正确;
故选:D.
点评:本题考查了新型燃料的开发,了解能源的分类和利用,提高了人们的环保意识,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N的质荷比最大值为78;
⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为
 
,其中心原子采取杂化
 
;化合物N在固态时的晶体类型为
 

(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
 

(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为(写分子式)
 

(4)Z原子基态时的外围电子排布式为
 
;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
 

(5)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质.该反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

尿素在农业生产中起重要作用,其合成过程分两步进行:
2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)△H=-117kJ?mol-1
NH2COONH4(l)?(NH22CO(g)+H2O(g)△H=+15kJ?mol-1
(1)由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是:
 

(2)第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快,转化率也较高,第二步反应在相同条件下反应速率较慢,转化率也较低.因此,总反应的反应速率和转化率主要取决于
 
.(填“第一步”或“第二步”)
(3)对于第一步反应,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
 
(填选项编号).
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化  B.υ(NH3)=2υ(CO2
C.容器中气体的密度不随时间而变化   D.容器中总质量不随时间而变化
(4)第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵,再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示:

①在180℃的条件下,P2
 
P3(填“>”、“<”或“=”,下同);化学平衡常数K1
 
K2
②在某体积为2L的密闭容器中,利用图中的数据,求得160℃时该反应的平衡常数K为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于实验操作能实现目的是(  )
A、
分离碘酒中的碘和酒精
B、
     实验室制氨气
C、
       除去Cl2中的HCl
D、
       排水集气法收集NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是(  )
A、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:1
B、11.2L H2中含有的原子数为NA
C、54g H2O中含有分子数为3NA
D、1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述不正确的是(  )
A、标准状况下,2.24L Cl2完全溶于足量的水中,转移电子的数目为0.1NA
B、常温常压下,11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA
C、常温常压下,1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA
D、30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、单体的质量之和就是所生成高聚物的质量
B、单体是一种物质时发生加聚反应
C、缩聚反应的单体只有一种
D、淀粉和纤维素因聚合度不同所以他们不是同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4
C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.
(1)请根据图形判断下列说法正确的是
 

A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
(2)请根据图中b点的数据计算283K时SrSO4的溶度积常数(计算结果用负指数表示).
(3)又知283K时硫酸钡(BaSO4)的溶度积常数Ksp═1.00×10-10mol2?L-2,试判断在该温度下,在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液
 
(填“有”或“没有”)BaSO4产生,理由是:
 

(4)假定在283K时该反应(SrSO4(s)+Ba2+?BaSO4(s)+Sr2+)是一个可逆反应,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果用指数表示).

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