【题目】氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
（1）氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？___。
（2）在合成氨工业中，压强通常控制在20~50MP，其原因是___。
（3）侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式__。
（4）烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2]（C的化合价为+4）反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为___，若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为___。
（5）常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na+)___c(NH3·H2O)（填“<”、“>”或“=”）。
【答案】铵态氮肥与碱性物质混合使用时，会使NH4+转化为NH3挥发，造成氮元素流失，降低肥效 高压能使平衡正向移动，提高反应物转化率；压强过高会增大设备成本 CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ N2和O2 0.6NA =
【解析】
(1). 铵态氮肥与碱性物质混合使用时，会使NH4+转化为NH3挥发，造成氮元素流失，降低肥效；
(2) 合成氨反应N2(g)+3H (g) 2NH(g)的条件是高温、高压、催化剂，正反应为气体体积减少的反应，根据勒夏特例原理，增大压强化学平衡向正反应方向移动有利于提高氨气的转化率，但压强不能过高，否则会增加设备等成本，因此选择20-50MPa的压强；
(3)侯德榜制碱的反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；
(4)二氧化氮中的氮元素化合价降低，尿素中的氮元素化合价升高， 氧元素化合价升高生成氧气，所以 N2和O2为氧化产物，该反应中转移16个电子，所以当0.15mol二氧化氮反应，转移电子数为0.6NA；
(5) 根据电荷守恒，c(NH4+) + c(H+)+c(Na+)= c(OH-) + c(Cl-)，因为溶液呈中性，所以c(H+)= c(OH-)， 因此可以得出c(NH4+)+c(Na+) =c(Cl-)，氯化铵溶液中的物料守恒为：c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Cl-)，所以c(Na+)=c(NH3H2O)。
浙江之星课时优化作业系列答案
激活思维优加课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列顺序不正确的是（ ）
A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B.微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+
C.电离程度（同温度同浓度中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3
D.晶体的熔点：金刚石>食盐>干冰
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【题目】将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是多少？_______若反应后溶液体积是100毫升，得到的溶液的物质的量浓度是多少？ __________
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【题目】（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。
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【题目】下列反应不可用于设计原电池的是( )
A. H2+Cl2 =2HClB. NaOH+HCl = NaCl+H2O
C. Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D. 4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 糖类化合物也可称为碳水化合物
B. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色
C. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求
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【题目】下列有关细胞的化合物种类和鉴别方法的叙述中，正确的一项是（）
A. 细胞中的糖分为单糖、二糖和多糖，可以用斐林试剂鉴别
B. 细胞中的脂质具有多种功能，如储存能量；脂质能被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色
C. 细胞内蛋白质种类众多，但都能与双缩脲试剂发生紫色反应
D. 细胞的遗传物质是DNA或RNA，用吡罗红甲基绿染色剂可以鉴定其存在和分布
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【题目】（请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白:
（1）在Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是_________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________。
（2）下列过程中不一定释放能量的是______(请填编号)。
A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.化合反应
D.葡萄糖在体内的氧化反应 E.酸碱中和 F.炸药爆炸
（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是______ (填编号) 。
A.固体硫 B.硫蒸气
（4）已知:通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为______kJ/mol。
（5）已知H2和O2反应放热，且断开1mol H-H、1mol O=O、 1mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关正确的是_____(填编号)。
A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2> 2Q3 C.2Q1+Q2 <4Q3 D.2Q1+Q2 <2Q3
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【题目】航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2＝2H2O。
（1）工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极。（填“正”或“负”）
（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋，则其正极反应式为___________。
（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________。
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