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    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

    （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体化学用语,下同)。

      （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是               ，碱性最强的化合物的电子式是：                。

    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是                 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                                 。

    （4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：

                                                                                  

    （5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因　　                              　　　。

    （6） 用结构式表示元素①与③形成的化合物            ，该化合物在固体时俗称　       　，属于　       晶体，指出它的一种用途                。



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    下列分子中所有原子不可能共平面的是

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    短周期主族元素X、Y、Z、W、M ，在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性.。下列说法正确的是

    A．原子半径大小：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；

    B．甲物质由M和Z元素组成，溶于水后一定得到甲的水溶液

    C．氢化物的稳定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>M

    D．Y的气态氢化物（YH3)的空间结构为三角锥形

    X

    Y

    Z

    W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组顺序的排列不正确的是

    A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—            B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

    C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 　  D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

    A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

       B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

       C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2

       D．气体体积为初始体积的1/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（    ）

    A．XY2                B．X2Y3               C．X3Y2              D．XY2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．越难失电子的元素得电子能力一定越强

    B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是红磷P（s）和Cl2反应生成（图中的表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：

    （1）的热化学方程式为                                  。

    （2）=         KJ·mol-1

    （3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。

    表1部分化学键的键能数据

    化学键

    P-P

    P-O

    O=O

    P=O

    键能/（kJ·mol-1）

    198

    360

    498

    x

    已知1mol白磷（结构如下图所示，分子式为P4）完全燃烧生成P4O10（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x=          。

      （P4O10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(  )

    A．装置名称：①是原电池，②是电解池

    B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

    C．电极反应式：①中阳极：4OH－--4e－=2H2O＋O2↑②中正极：Zn--2e－=Zn2＋

    D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动  ②中H+向负极方向移动

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