已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热.产生下列现象:①有红色金属生成,②产生刺激性气味的气体,③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是 A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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相关习题

科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+

B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在体积均为1.0 L的恒容两个密闭容器中分别加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A．化学平衡常数K：K(状态I) < K(状态II) <K(状态III)

B．CO2的平衡转化率α：α(状态I) <α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ) < 2c (CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）> v逆（状态Ⅲ)

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是( )

A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

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科目：高中化学 来源：2017届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化学 来源：2017届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

A B

（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。

（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

写出装置A中产生SO2的化学方程式：。

（4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）：。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。

（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

某废催化剂中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同学以该废催化剂为原料制备皓矾（ZnSO4·7H2O）和蓝矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如图所示。