练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在Na+浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
    阴离子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中 加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
    阴离子NO3-CO32-　SiO32-SO42-
    c/mol?L-1
     
     
     
     
     
    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：
    分析：由题意知溶液为澄清溶液，因此溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为
    0.56L
    22.4L/mol
    0.1L
    =0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，SiO32-的浓度为
    2.4g
    60g/mol
    0.1L
    =0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在．
    解答： 解：由题意知溶液为澄清溶液，因此溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为
    0.56L
    22.4L/mol
    0.1L
    =0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，SiO32-的浓度为
    2.4g
    60g/mol
    0.1L
    =0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，
    （1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+，
    故答案为：Ag+、Mg2+、Ba2+；
    （2）实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子为CO32-，与少量盐酸反应生成HCO3-，若与足量盐酸反应生成二氧化碳和水，故反应离子方程式为CO32-+H+=HCO3-；
    故答案为：CO32-+H+=HCO3-；
    （3）通过上述分析计算可知，
    阴离子NO3-CO32-　SiO32-SO42-
    c/mol?L-1？0.250.40
    故答案为：
    阴离子NO3-   CO32-　SiO32-SO42-
    c/mol?L-1？0.250.40
    （4）根据电荷守恒2c（CO32-+）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，
    故答案为：存在，其浓度至少为0.8mol/L．
    点评：本题考查离子共存等，难度中等，注意掌握离子反应，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：请回答：
    （1）操作①的名称是
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ，反应②的离子反应方程式
     
    ．
    （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）
     
    ．
    （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是
     
    ．
    （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
     
    ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A的分子式为C9H8O3，该有机物具有以下性质：
    （1）有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    （2）1mol有机物A和足量的金属Na反应，能生成标准状况下的H222.4L；
    （3）1mol有机物A在一定条件下最多能和4mol H2发生加成反应；
    （4）2分子有机物A在一定条件下发生酯化反应能生成1分子的酯类化合物B，B的分子结构中含有两个六元环和一个八元环．
    回答下列问题：
    （1）有机物A的结构简式为
     
    ；
    （2）有机物A在一定条件下使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为：
     
    ；
    （3）产物B的分子式为
     
    ；
    （4）有机物A能发生的反应类型有
     
    ；
    A．加聚反应    B．氧化反应    C．中和反应    D．取代反应
    （5）写出有机物A的一种同分异构体的结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（　　）
    A、依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
    B、依据溶解度数据，选择用萃取的方法将粗溴提纯
    C、依据沸点数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
    D、依据苯与氢气加成反应的反应热数据与其他烯烃的加成反应对比，研究苯化学键的特征

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2SO4固体配制0.2mol/L Na2SO4溶液50mL．
    （1）需要的玻璃仪器有50mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒和
     
    ．
    （2）用托盘天平称量Na2SO4固体的质量为
     
    ．
    （3）下列操作对实验结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
    A、将烧杯中的溶液注入容量瓶后未洗涤烧杯．
     

    B、定容时俯视容量瓶的刻度线．
     

    C、选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1．1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol?L-1硫酸溶液
    （1）若配制250mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸
     
    mL．
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
    （2）仪器A的名称为
     
    ；
    （3）装置中碎泡沫塑料的作用是
     
    ；
    （4）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ?mol-1）
     
    ；
    （5）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①表中的温度差平均值为
     
    ℃；
    ②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）-1．则中和热△H=
     
     （取小数点后一位）．
    实验次数
     
         		起始温度t1/℃
         		终止温度t2/℃
     
         		温度差（t2-t1）/℃
     
     
    H2SO4NaOH平均值
    126.626.626.629.1 
    227.027.427.231.2 
    325.925.925.929.8 
    426.426.226.330.4 
    ③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    回答下列问题：
    （1）气体X是
     
    ，检验该气体通常使用的试剂是
     

    （2）沉淀B是
     
    ，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是
     
    ；
    （3）试样中肯定不存在的离子是
     
    ，不能确定是否存在的离子是
     
    ；
    （4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
     
    ．
    （5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol?L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
    （1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：
     
    ．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源
     
    极，该极电极反应为：
     
    ．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是
     
    ．

    （3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是
     
    ．
    A．该反应正反应的△H＞0 
    B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 
    D．在提纯过程中，I2可循环利用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表（图甲）为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素

    请回答下列问题
    （1）表中属于d区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图乙（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有氢键  B．属于非极性分子  C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用SP2杂化
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
     
    ；该元素与元素①形成18电子分子X的电子式为
     
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案