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    15．下列叙述中正确的是（　　）
    A．糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构
    C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
    D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物

    分析 A、蔗糖与麦芽糖水解产物不相同；
    B、甲苯分子中不存在单双键交替结构，苯环影响侧链，侧链易被氧化；
    C、淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；
    D、同系物的结构相似、相差n个CH2原子团，且官能团的种类与数目相同．

    解答 解：A、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，两者水解产物不同，故A错误；
    B、苯环影响侧链，侧链易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是甲苯中存在单双键交替的结构，故B错误；
    C、用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故C正确；
    D、甲醇中只有一个羟基、乙二醇（HOCH2CH2OH）中含有2个羟基，官能团个数不同，结构不相似，不是同系物，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重考查及同系物、同分异构体的判断，注意把握醇的结构特点是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用．下图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系：
    （1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应．
    ①检验C溶液中含有Y元素的操作方法是用盐酸将铂丝洗净后，放在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取碳酸钠溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰出现黄色，则说明溶液中有钠元素
    ②电解D的水溶液时反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
    （2）若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1moI．L-lE溶液中只有，3种离子，且溶液中的$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$．则
    ①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，B的电子式为．
    ②E→C反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24LC气体通入1L 0.1mo1．L一1的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH＜7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）（OH一除外）．
    （4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀．若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．

    实验一：电解饱和食盐水．
    （1）简述配制饱和食盐水的操作：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，
    Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．
    （3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．
    （4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1，V2，V3均在相同条件下测得）．
    ①装置A的作用是完全吸收氯气．
    ②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有02生成．
    ③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
    （5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1-2V3mL（用代数式表示）．
    实验反思：
    （6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①用饱和食盐水；②控制NaCl溶液的浓度在一定范围内．要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0，76g•L-1．
    （1）E晶体中含有的化学键是离子键．
    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是水分子间存在氢键．
    （3）写出E与X反应的化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓．
    （5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式Na2C2O4，此反应是（填“是”或“否”）氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O，已知Y为1～18号元素．
    （a）YO3n-中Y的化合价是+5； Y元素原子的最外层电子数是7；
    （b） S2-的半径大于Y-的半径（填“大于”或“小于”）．
    （2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图

    （a）若E1＞E2，反应体系的总能量降低（填“升高”“降低”），为放热 （填“吸  热”“放热”）
    （b）若E1＜E2，反应体系的总能量升高（填“升高”“降低”），为吸热 （填“吸热”“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义．如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：
    H2S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
    （1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得．已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297　kJ•mol-1．写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
    （2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收．
    ①吸收尾气后得到的Na2S溶液显碱性（填“酸”、“碱”、“中”）；
    ②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）AC．
    A．H2S+OH-=HS-+H2O             
    B．HS-+H2O=H2S+OH-
    C．HS-+H2O?S2-+H3O+         
    D．S2-+H2O?H2S+2OH-
    （3）在一定温度下，某容器中发生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol•L-1）如下表，根据表中数据回答问题：

    时间
    物质    		0min20min60min90min120min
    H2S0.0060.005
    H200.0020.004
    S200.0020.0025
    ①判断90min时反应速率v（正）= v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=0.0025 mol•L-1．
    （4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+．
    （5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：

    已知：
    ①
    ②
    根据所给信息回答下列问题：
    （1）肉桂酸不能够发生的反应类型有B；
    A．加成     B．消去    C．氧化    D．还原    E．取代    F．聚合
    （2）由B生成C的反应中新生成的官能团名称为羧基；
    （3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是C（填字母序号）；
    A．NaOH             B．Na2CO3         C．NaHCO3
    （4）A物质的名称为：对硝基甲苯或4-硝基甲苯；试机a的结构简式为（CH3CO）2O；
    （5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：；
    （6）写出C与NaOH反应的化学方程式：；
    （7）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有13种．
    ①含有硝基官能团；   ②所有官能团都与苯环直接相连．
    写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．该电池能够在高温下工作
    B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体$\frac{2.42}{6}$L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：
     时间/s 05 10 15 
     c（NO2）mol/L 4.00 2.522.00  c3
     c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50
    下列说法不正确的是（　　）
    A．5s内O2的反应速率为0.074mol/L•s）
    B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%
    C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    D．其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L

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