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(1)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:
(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
(4)NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52.3KJ/moL
则NH4Cl(s)+2 H2O(l)= NH4Cl(aq)是________热反应,其反应热的热效应值是________KJ/moL。
(2)在25℃,101KPa下,1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式________,此反应熵的变化情况________(填熵增、熵减、不变)。
(3)科学家预言,燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质,采用吸渗锦粉作阴极,多孔性氧化镁作阳极,以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气,混有CO2的空气为阴极燃气,在650℃电池中发生电极反应,这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
负极反应:________
正极反应:________

吸     16.3    16.3    CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH=-282.8kJ/mol    CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH=-282.8kJ/mol    熵减    熵减    负极:CO+CO32-2e=2CO2    负极:CO+CO32-2e=2CO2    正极:O2+2CO2+4e=2CO32    正极:O2+2CO2+4e=2CO32
试题分析:由盖斯定律NH4Cl(s)+2 H2O(l)= NH4Cl(aq)    ΔH=+16.3 kJ/mol 是热反应,其反应热的热效应值是16.3 KJ/moL。
(2)在25℃,101KPa下,1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式 CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g) ΔH=-282.8 kJ/mol
,此反应熵的变化情况熵减
(3)燃料电池用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质,以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气,负极反应CO+CO32-2e=2CO2;正极反应混有CO2的空气为阴极燃气,正极反应:O2+2CO2+4e=2CO32
考点:考查对熵燃烧热的理解程度 燃料电池 盖斯定律
点评:熵是新增的化学术语,熵:体系混乱度(或无序度)的量度。对他只要求会简单应用即可;
注意点
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数,所以是合理的。
注:化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数。
2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
3.反应热中ΔH为负,则为放热反应;为正,则为吸热反应,燃烧热为反应热的一种,其ΔH为负值。
4. 反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。
用正值描述可以记忆为燃烧热无负值,△H有正负,+为吸,-为放,强化记忆有帮助。
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3,则三者由小到大顺序为
△H1<△H2<△H3
△H1<△H2<△H3

(2)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:
①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)═NH3?H2O(aq)△H=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)═HCl(aq)△H=-72.3kJ/mol
④NH3?H2O(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)△H=-52.3kJ/mol
则NH4Cl(s)+2H2O(l)═NH4Cl(aq)其△H等于
+16.3
+16.3
 kJ/mol.
(3)根据下列热化学方程式分析,写出C(s)燃烧热的热化学方程式
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1

C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(9分)(1)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:
(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
(4)NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52.3KJ/moL
则NH4Cl(s)+2 H2O(l)= NH4Cl(aq)是       热反应,其反应热的热效应值是               KJ/moL。
(2)在25℃,101KPa下,1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式                                       ,此反应熵的变化情况         (填熵增、熵减、不变)。
(3)科学家预言,燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质,采用吸渗锦粉作阴极,多孔性氧化镁作阳极,以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气,混有CO2的空气为阴极燃气,在650℃电池中发生电极反应,这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
负极反应:                                                          
正极反应:                                                          

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科目:高中化学 来源:2014届辽宁省丹东市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)(1)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:

(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL

(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL

(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL

(4)NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52.3KJ/moL

则NH4Cl(s)+2 H2O(l)= NH4Cl(aq)是       热反应,其反应热的热效应值是               KJ/moL。

(2)在25℃,101KPa下,1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式                                       ,此反应熵的变化情况         (填熵增、熵减、不变)。

(3)科学家预言,燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质,采用吸渗锦粉作阴极,多孔性氧化镁作阳极,以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气,混有CO2的空气为阴极燃气,在650℃电池中发生电极反应,这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。

负极反应:                                                          

正极反应:                                                          

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3,则三者由小到大顺序为______.
(2)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:
①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)═NH3?H2O(aq)△H=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)═HCl(aq)△H=-72.3kJ/mol
④NH3?H2O(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)△H=-52.3kJ/mol
则NH4Cl(s)+2H2O(l)═NH4Cl(aq)其△H等于______ kJ/mol.
(3)根据下列热化学方程式分析,写出C(s)燃烧热的热化学方程式______.
C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.6kJ?mol-1

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