阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列说法中正确的是 A.1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中.CH3COOH分子数为6.02×1023 B. Na与H2O反应生成1.12L H2,反应中转移的电子数为6.02×1023 C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 D.22.4 L N2中所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A、1.0L 1.0mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

B、 Na与H₂O反应生成1.12L H₂(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×10²³

C、32 g S₈单质中含有的S—S键个数为6.02×10²³

D、22.4 L N₂中所含的分子数为6.02×10²³

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应：

A (s)+2B (g) C (g)+D (g)一定已达到平衡状态的是：

A．混合气体的压强　　 B．混合气体的密度

C．混合气体的物质的量　　 D．混合气体中C和D的物质的量比

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	Ka1＝4.3×10－7、K a2＝5.6×10－11
H2SO3	Ka1＝1.0×10－2、K a2＝1.02×10－7

（1）25 ℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液， pH由大到小的顺序为________________________。（用字母表示）。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________ _

（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

（4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_ ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）

Ⅱ（5）过氧化尿素（CO(NH2)2·H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：

完成并配平下列化学方程式：