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9.下列说法正确的是(  )
A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源
B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油
D.化肥的大量使用不会造成环境污染

分析 A.化石燃料不属于非再生能源;
B.经光合作用,太阳能可转化为化学能;
C.裂解的目的是得到小分子的烯烃;
D.化肥可导致水体污染.

解答 解:A.化石燃料包括煤、石油和天然气,是由远古时代的动植物转化而来,故不能再生,故A错误;
B.经光合作用,太阳能可转化为化学能,大自然成功利用太阳能,故B正确;
C.石油裂解的目的是得到小分子的烯烃,工业可用于制备乙烯,故C错误;
D.化肥含有的氮元素为植物生长的营养元素,可导致水体污染,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了能源的开发与利用,石油的综合利用,为高频考点,侧重于化学与生产、环境的考查,有利于培养学生良好的科学素养,熟悉新型能源特点、明确石油不同加工方式产物是解题关键,题目难度不大,注意对相关知识积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.水电离的c( H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42-、HCO3-
C.甲基橙显黄色的溶液:Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D.1.0 mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO3-、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组表达式意义相同的是(  )
A.-NO2、NO2B.-OH、C.-COOH、HCOO-D.HCOOCH3、HOOCCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.的名称为:2,2,4-三甲基-4-戊烯
B.碳原子数小于或等于8的单烯烃,与HBr加成反应的产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有6种
C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面
D.1 mol β-紫罗兰酮与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.铜溶于FeCl3溶液:3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
B.碳酸钙溶于醋酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.以苯甲醛为原料,通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸,反应式为:
主反应:

副反应:

主要物料的物理常数如表:
名称分子量性状相对密度
(g•cm-3
沸点
(℃)
溶解度
乙醚
苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶
苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g
苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶
乙醚74无色液体.0.7135不溶--
实验步骤:

(1)仪器A的作用是冷凝回流.
(2)蒸馏操作时温度应该控制在205℃左右.获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是抽滤(过滤、减压过滤).
(3)①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是苯甲醛、苯甲酸.
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水.
②洗涤操作在d中进行.
a.烧杯       b.布氏漏斗     c.烧瓶        d.分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至无气泡生成(填现象)时说明杂质已被除尽.
(4)若产品甲的质量为5.40g,则产品甲的产率是66.7%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关反应的离子方程式的书写,正确的是(  )
A.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+═HS-+H2O
B.等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应:Fe2++2Br-+C12═Fe3++Br2+2Cl-
C.向NaHSO3溶液中加人少量Ba(OH)2溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
D.将Fe2O3溶于氢碘酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.
(1)工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=a kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=b kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=c kJ•mol-1
现在采用新工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),该反应的△H=(2a+b+c)kJ•mol-1,平衡常数表达式K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})c(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO){c}^{3}({H}_{2})}$.
(2)增大压强,CH3OCH3的产率增大(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生.新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O,使反应②的化学平衡向正反应方向移动,从而提高CH3OCH3的产率.
(4)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列实验,每次实验保持原料气的组成、压强、反应时间等因素不变,实验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而增大;温度高于240℃时,CO的转化率随着温度的升高而减小,其原因是在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO的转化率主要受反应速率影响,随着温度的升高反应速率增大,CO的转化率也增大;在较高温时,各反应体系均已达到平衡,CO的转化率主要受反应限度影响,随着温度的升高平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小.
 
(5)已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400,此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/mol•L-10.640.500.50
①比较此时正、逆反应速率的大小:v(正)>(填“>”“<”或“=”)v(逆).
②若开始只加入CH3OH,经10min后反应达到平衡,平衡时CH3OH的转化率α(CH3OH)=97.5%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在粗碘中含ICl和IBr,受热时I2、ICl、IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是(  )
A.H2OB.ZnC.KClD.KI

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同步练习册答案