Question

15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（　　）

• A． Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
• B． Z的氧化物对应水化物为强酸
• C． XW₂熔沸点较低，可能是共价化合物
• D． 工业制Y可以电解熔融的YW₃制得

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则X只能含有2个电子层，最外层含有2个电子，为Be元素；X与W的最外层电子数之和为9，W的最外层电子数为：9-2=7，为ⅤⅡA族元素；Y与Z的最外层电子数之和为9，五种元素均不同主族，则Y、Z的最外层电子数为3、6或4、5，再结合“其中两种为金属元素”可知Y、Z的最外层电子数只能为3、6，且Y为Al、Z为S元素，结合原子序数大小可知W为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，则X只能含有2个电子层，最外层含有2个电子，为Be元素；X与W的最外层电子数之和为9，W的最外层电子数为：9-2=7，为ⅤⅡA族元素；Y与Z的最外层电子数之和为9，五种元素均不同主族，则Y、Z的最外层电子数为3、6或4、5，再结合“其中两种为金属元素”可知Y、Z的最外层电子数只能为3、6，且Y为Al、Z为S元素，结合原子序数大小可知W为Cl元素，
A．Y为Al、W为Cl元素，铝离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，则铝离子的原子半径小于W，故A错误；
B．Z为S元素，Z的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸，其中亚硫酸为弱酸，故B错误；
C．XW₂为BeCl₂，若为离子化合物，其熔沸点应该较高，所以BeCl₂可能是共价化合物，故C正确；
D．Y为Al，YW₃为AlCl₃，氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法获得铝，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意限制条件“其中两种为金属元素”，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．