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    用化学方程式表示下列物质在空气中长期放置而变质的原因．
    （1）漂白粉
     
        
    （2）氢硫酸
     

    （3）Na2SiO3溶液
     
        
    （4）氯水
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硅酸的性质及制法
    专题：卤族元素,碳族元素
    分析：（1）漂白粉在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解而导致变质；
    （2）硫化氢在空气中被氧气氧化成单质硫和水而变质；
    （3）硅酸酸性比碳酸还弱，在空气中硅酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成硅酸；
    （4）氯水部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸见光溶液分解导致氯水变质．
    解答： 解：（1）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和 HClO；次氯酸不稳定见光易分解生成HCl和O2，反应化学方程式为：2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑；
    （2）硫化氢与空气中的氧气反应生成单质硫，反应的化学方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S↓，
    故答案为：2H2S+O2=2H2O+2S↓；
    （3）硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成了硅酸，反应的化学方程式为：CO2+Na2SiO3+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，
    故答案为：CO2+Na2SiO3+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3；
    （4）氯水与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光会分解导致氯水变质，反应的化学方程式为：2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，
    故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度中等，在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA
    B、25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA
    C、含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA
    D、6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol SiO2晶体中含有Si-O键2Na
    B、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA
    C、1 mol HCHO与足量银氨溶液反应，转移电子数为4NA
    D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3胶体粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请按要求回答下列问题：

    （1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为
     
    ．
    （2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为
     
    ．
    （3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是
     
    ．
    （4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是
     
    （请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
    （1）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
    ①氧化反应：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
    还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
    写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为
     
    ．
    （2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关想象如图1所示：
    请根据图1、2回答下列问题：
    ①溶液中一定存在的阳离子是
     
    ．它们物质的量分别是
     
    ．
    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③试确定NO3-是否存在？
     
    （填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，则c（NO3-）=
     
     （若不存在，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），某溶液中含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-，当逐滴加入AgNO3溶液时，沉淀出现的先后顺序是（　　）
    A、AgCl、AgI、AgBr
    B、AgCl、AgBr、AgI
    C、AgBr、AgI、AgCl
    D、AgI、AgBr、AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    B、用NaClO除去水体中CO（NH2）2产生CO2和N2：3ClO-+CO（NH2）2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
    C、过量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    D、Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    C、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    D、稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    B、氯气通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+
    C、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
    D、澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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