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    【题目】下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是(　　)

    A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云

    B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

    C. 它可与H2反应生成常温时的液态化合物

    D. 该原子的轨道表示式为

    【答案】B

    【解析】

    A. 电子云的形状种数由该原子能级种类确定；

    B. 原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；

    C. 硫与氢气反应生成硫化氢，在常温下，硫化氢为气体；

    D. 3p能级上电子排布图违反洪特规则。

    A. 价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，具有s和p两种能级，因此该原子的电子云形状有两种，分别是球形和哑铃形，故A项错误；

    B. S原子具有16个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有16种不同的运动状态，故B项正确；

    C. 硫和氢气化合生成的硫化氢在常温下是气体而不是液体，故C项错误；

    D. 电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O (水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料，实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：

    I制备CuO

    用图1所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀变黑色生成CuO，煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。

    (1)①指出图2装置中操作中的错误___________，图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，其目为___________。

    ②检验沉淀洗涤干净的方法为___________。

    Ⅱ制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液

    称取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K2CO3，充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。

    (2)该步骤中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整数)

    Ⅲ制备水合草酸铜酸钾晶体

    将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热，再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应至CuO沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇淋洗，自然晾干，称量得到样品2.9760g(电子天平称量)。

    (3)①步骤Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。

    ②用乙醇淋洗而不用水的优点是__________。

    ③溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加人到溶液中的目的是__________。

    Ⅳ测定水合草酸铜酸钾晶体的成分

    取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性髙锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液(PAR为指示剂)滴定Cu2+，经计算样品中n(Cu)：n()=1:2，假设制备样品的过程中Cu2+无损耗。

    (4)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法中正确的是（ ）

    A.它的分子式为C11H15NO2

    B.它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

    C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3种同分异构体

    D.从有机物分类看，它可属于氨基酸类、酯类、芳香类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的是（ ）

    A.能量最低原则

    B.泡利不相容原理

    C.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序

    D.洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能被视为最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：

    Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

    (1)基态B原子的价电子排布式为_____，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____，CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为_____。

    Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

    (1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。

    ①S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈_____形。

    ②C16S8与H2微粒间的作用力是_____。

    ③C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    下列叙述不正确的是

    A.该反应为吸热反应

    B.反应速率大小：va ＞vb

    C.70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782

    D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：

    容器

    容器类型

    初始体积

    初始压强/Pa

    反应物投入量/mol

    平衡时Cl2的物质的量/mol

    HCl

    O2

    Cl2

    H2O

    I

    恒温恒容

    1L

    4

    1

    0

    0

    1

    II

    绝热恒容

    1L

    p2

    0

    0

    2

    2

    a

    III

    恒温恒压

    2L

    p3

    8

    2

    0

    0

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A.反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

    B.a＞1, b＞2

    C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa

    D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA

    B.100mL1mol/L氨水中，所含NH的数目为0.1NA

    C.将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子

    D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

    B. 当时，若两溶液同时升高温度，则减小

    C. 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

    D. 溶液中水的电离程度：a＝c＞b

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