Question

某研究性学习小组查阅资料知:O2在酸性环境中氧化性明显增强，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下:

    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器:

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量N2，至装置中气体无色。回答下列问题:

(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有__________(填化学式)生成。

若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因__________________________。

(2)装置C的作用是_________________________________。

(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得:②___________________。

(4)实验证明，Na2O2与干燥的HC1能反应，该反应_______________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的C12，理由是(要求从两个不同的方面答出要点)

①_____________________；②_________________________________

Answer 1

（1）Cl2 （1分）   4H+ + 4I－+ O2 === 2I2 + 2H2O（2分）

（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（2分）

（3）②Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2 （2分）

（4）不能（2分）

①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O蒸汽混在Cl2中

（答出任何一点即可）（2分）

②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢

（答出任何一点即可，其他合理答案均可）（2分）