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将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(  )

A.Ag电极上发生氧化反应

B.盐桥中NZn电极移动

C.电子沿ZnabAg路径流动

D.片刻后可观察到滤纸a点变蓝

 

B

【解析】根据示意图知Zn为原电池的负极,Ag为原电池的正极,在原电池中负极发生氧化反应,A项错误;原电池工作时阴离子移向负极,阳离子移向正极,B项正确;ab间是溶液,溶液导电靠阴、阳离子的定向移动,C项错误;由示意图知a是阴极,在此极上H+放电,而不是I-放电,D项错误。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014高考化学名师高考模拟演练练习卷(A)(解析版) 题型:填空题

是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成

已知:F变成G相当于在F分子中去掉1X分子。

请回答下列问题:

1BC的反应类型是         

2A与银氨溶液反应生成银镜的化学方程式为    

3G中含有的官能团为碳碳双键、        ;1 mol G 最多能与    mol NaOH反应。 

4G分子中有    种不同环境的氢原子。 

5)写出EF的化学方程式:    

6)含苯环、酯基与D互为同分异构体的有机物有   ,写出其中任意一种有机物的结构简式:   

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师选择题专练 有机物组成练习卷(解析版) 题型:选择题

下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是(  )

选项原因结论

A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都能与溴水发生加成反应

B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2

C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们属于同分异构体

D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应两者属于同一反应类型

 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师选择题专练 实验基础练习卷(解析版) 题型:选择题

以下关于化学实验中“先与后”的说法中不正确的是(  )

A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净

B.H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

C.点燃可燃性气体如H2CH4C2H4C2H2等时,先检验气体纯度后点燃

D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师选择题专练 化学反应中的能量变化练习卷(解析版) 题型:选择题

已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol

现有H2CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)H2O(l),共放出热量3 242.5 kJ,则原混合气体中H2CH4的物质的量之比是(  )

A.11 B.13 C.14 D.23

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师选择题专练 化学与STSE练习卷(解析版) 题型:选择题

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是(  )

A.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料

B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料

C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去

D.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师选择题专练 化学与STSE练习卷(解析版) 题型:选择题

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是(  )

A.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料

B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰

C.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

D.汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师选择题专练 NA的应用练习卷(解析版) 题型:选择题

设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(   )

A.标准状况下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA2NA之间。

B.1 molCu在一定条件下与足量硫粉反应,转移电子数目为2NA

C.3.65 g液态氯化氢中分子的数目为0.1NA

D.常温下5.6 g铁投入足量的浓硝酸中,转移的电子数为0.3NA

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师综合题专练 化学反应原理练习卷(解析版) 题型:填空题

恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 

ΔH=-196.6 kJ/mol

请回答下列问题:

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:

(2)ΔH2=          

(3)恒温恒容时,1 mol SO22 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2    (填“大”、“小”或“相等”)

(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为    ,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为 

(5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有    

a.升高温度

b.充入He

c.再充入1 mol SO2(g)1 mol O2(g)

d.使用催化剂

(6)SO2(g)O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)O2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是    ;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是    

 

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