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    6．下列各项所述的数字不是6的是（　　）
    A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
    B．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
    C．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
    D．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数

    分析 A、在NaCI晶体中，一个Na+周围有6个Cl-，一个Cl-周围有6个Na+；
    B、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个；
    C、金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子；
    D、根据CsCl晶体的晶胞分析，CsCl中离子的配位数是8．

    解答 解：A、NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl-的个数有6个，故A不选；
    B、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故B选；
    C、金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故C不选；
    D、CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有6个，故D不选，
    故选B．

    点评 本题考查晶体结构，重点是对结构图象的观察与理解，难度中等，注意观察识记常见的晶体结构图．

    练习册系列答案
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    A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
    B．X的简单氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
    C．气态氢化物的稳定性：Z＞W
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物发生化合反应

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    14．常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100mL溶液物质的量浓度为0.01mol•L-1； pH为12，要使它的pH降为11．（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）若加入蒸馏水，应加900mL．若加入pH为10的NaOH溶液，应加1000mL．若加入0.01mol•L-1的盐酸，应加81.8mL（保留一位有效数字）．

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    1．将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4mol．
    （1）写出刚开始反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （2）求硝酸的浓度1.6mol•L-1
    （3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量0.6mol．若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量0.45mol．

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    11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As．
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形．
    （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低低，理由是键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物越稳定．
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