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7.下列溶液一定呈中性的是(  )
A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
B.pH=7的溶液
C.60℃时,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

分析 任何电解质水溶液中只要存在c(H+)=c(OH-),则该溶液一定呈中性,如果存在c(H+)>c(OH-),则该溶液一定呈酸性,如果存在c(H+)<c(OH-),则该溶液一定呈碱性,据此分析解答.

解答 解:任何电解质水溶液中只要存在c(H+)=c(OH-),则该溶液一定呈中性,如果存在c(H+)>c(OH-),则该溶液一定呈酸性,如果存在c(H+)<c(OH-),则该溶液一定呈碱性,
A.根据以上分析知,c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液一定呈中性,故A正确;
B.pH=7的溶液可能呈酸性、中性或碱性,如:100℃时中性溶液pH=7,则该温度下pH=7的溶液呈碱性,故B错误;
C.60℃时,水的离子积常数小于10-14,该温度下pH=12的氢氧化钠溶液中c(NaOH)<0.01mol/L,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,二者等体积混合时,稀硫酸有剩余,溶液呈酸性,故C错误;
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能呈酸性、碱性或中性,如氯化铵溶液呈酸性、氯化钠溶液呈中性、碳酸钠溶液呈碱性,故D错误;
故选A.

点评 本题考查溶液酸碱性判断,为高频考点,温度未知时不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性,要根据溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小判断溶液酸碱性,为易错题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
(1)第④步中相关的化学方程式有:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.
(2)第⑤步过滤出的沉淀有哪些:CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2
(3)第⑥步中相关的化学方程式有:HCl+NaOH=NaCl+H2O 和2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热.其正确的操作顺序为①②③④⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.在一定量的浓硝酸中放入铜片,请根据下列要求回答问题:
(1)若反应后铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,那反应刚开始时的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
(2)待反应停止后,再加入2.5%的稀硫酸,这时铜片上又有气体产生,其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(用离子方程式表示).
(3)若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,在标况下共产生气体11.2L,则消耗硝酸的物质的量是1.3mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置D(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置A;该分离方法的名称为蒸馏.
(2)从碘水中分离出I2,选择装置B,该实验中可选择四氯化碳或苯作萃取剂,静置后的现象是溶液分层,上层为无色,下层为紫色;
(3)装置A中①的名称是冷凝管,进水的方向是从下口进水.装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是将分液漏斗上端的玻璃塞打开.
(4)装置C中有一明显错误是漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁
(5)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
海水$→_{分离}^{晒盐}$粗盐$\stackrel{精制}{→}$食盐水→氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用.粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发.正确的操作顺序是ad(填选项字母).
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(  )
A.磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与NA 个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等
B.NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14:1
C.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
D.32g氧气所含的氧原子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验操作中正确的是(  )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
C.萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大
D.蒸馏操作时,冷水从下口入,上口出

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液,分别与相同体积的Fe2(SO43溶液和FeSO4溶液反应,要使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀,则FeSO4溶液和Fe2(SO43溶液的物质的量浓度之比为(  )
A.3:2B.3:1C.1:3D.1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是(  )
A.反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
B.反应后溶液中c(NO3-)=0.85 mol/L
C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀毒.以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图1:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-20;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O.
(2)从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是edcf(填写序号).
a.蒸馏  b.灼烧  c.过滤  d.冷却结晶  e.加热蒸发  f.洗涤干燥
(3)自来水厂也可用ClO2消毒杀菌,处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg•L-1之间.碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝.
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液进行滴定,发生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反应.
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3.操作时,不同pH环境中粒子种类如图2所示;请回答:
①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去,且保持30秒不变色.
②在操作Ⅱ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
③若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml,则水样中ClO2的浓度为0.54mg/L.
(4)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2)(用化学式表示);体积相等,物质的浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:前者大(填“前者”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀剂,某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;当最后一种离子沉淀完全时,此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L.

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