A. | c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 | |
B. | pH=7的溶液 | |
C. | 60℃时,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液 | |
D. | 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
分析 任何电解质水溶液中只要存在c(H+)=c(OH-),则该溶液一定呈中性,如果存在c(H+)>c(OH-),则该溶液一定呈酸性,如果存在c(H+)<c(OH-),则该溶液一定呈碱性,据此分析解答.
解答 解:任何电解质水溶液中只要存在c(H+)=c(OH-),则该溶液一定呈中性,如果存在c(H+)>c(OH-),则该溶液一定呈酸性,如果存在c(H+)<c(OH-),则该溶液一定呈碱性,
A.根据以上分析知,c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液一定呈中性,故A正确;
B.pH=7的溶液可能呈酸性、中性或碱性,如:100℃时中性溶液pH=7,则该温度下pH=7的溶液呈碱性,故B错误;
C.60℃时,水的离子积常数小于10-14,该温度下pH=12的氢氧化钠溶液中c(NaOH)<0.01mol/L,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,二者等体积混合时,稀硫酸有剩余,溶液呈酸性,故C错误;
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能呈酸性、碱性或中性,如氯化铵溶液呈酸性、氯化钠溶液呈中性、碳酸钠溶液呈碱性,故D错误;
故选A.
点评 本题考查溶液酸碱性判断,为高频考点,温度未知时不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性,要根据溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小判断溶液酸碱性,为易错题.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与NA 个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 | |
B. | NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14:1 | |
C. | 1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA | |
D. | 32g氧气所含的氧原子数目为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 | |
B. | 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部 | |
C. | 萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大 | |
D. | 蒸馏操作时,冷水从下口入,上口出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3:2 | B. | 3:1 | C. | 1:3 | D. | 1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe | |
B. | 反应后溶液中c(NO3-)=0.85 mol/L | |
C. | 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 | |
D. | 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
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