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    5．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定
    B．金刚石比石墨稳定
    C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
    D．1 mol石墨与1 mol金刚石的总能量一样高

    分析 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，据此判断．

    解答 解：A、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A正确；
    B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；
    C、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，故C错误；
    D、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为Ⅴ形的极性分子
    B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中S原子为sp6杂化
    D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
    （1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：
    （4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：供氧剂、呼吸面具
    （5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
    （6）用电子式表示EF的形成过程：
    （7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2NO3＞H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的热量．此反应中反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．物质具有的能量越低（填”高”或”低”）越稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
    选项①中的物质②中的物质预测的现象
    A淀粉KI溶液浓硝酸①中溶液变蓝
    B浓盐酸浓氨水大烧杯上部出现白烟
    C酚酞试液浓盐酸①中溶液变红
    D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中，通过一步反应就可以直接完成的是（　　）
    A．Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH3CH2OH→CH3CHOD．CO→Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L．则原混合物可能的组成是（　　）
    A．n（Fe）＜n（S），总质量等于44 gB．n（Fe）＞n（S），总质量小于44 g
    C．n（Fe）=n（S），总质量大于44 gD．n（Fe）＞n（S），总质量等于44 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）b电极材料为石墨，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是C；（填序号），当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是B．（填序号）
    A．纯水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．

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