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与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3 NH4++NH2-以下叙述中错误的是

A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数

C.液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)

D.只要不加入其他物质,液氨中C(NH4+) = C(NH2-)

 

C

【解析】

试题解析:液氨电离中存在电离平衡,所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子,故A正确;液氨中 c (NH4+)与 c (NH2-)的乘积只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以只要温度一定,液氨中 c (NH4+)与 c (NH2-)的乘积为定值,故B正确;液氨的电离是微弱的,所以液氨电离达到平衡状态时,c (NH4+)=c (NH2-)<c (NH3),故C错误;只要不破坏氨分子的电离平衡,液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等,因为溶液的体积相等,所以c (NH4+)=c (NH2-),故D正确。

考点:弱电解质的电离

 

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① ② ③ ④ ⑤ ⑥

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A.从C(石墨)=C(金刚石) ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体,放出热量等于5.73 kJ

D.同一个化学反应,化学计量数不同,ΔH的值不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH的值也不同。

 

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某学生做中和滴定实验的过程如下:

a.取一支碱式滴定管;

b.用蒸馏水洗净;

c.加入待测 NaOH溶液;

d.记录液面刻度读数;

e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;

f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中;

g.加入适量蒸馏水;

h.加入酚酞试液2滴;

i.滴定时,边滴边摇动;

j.边注视滴定管内液面的变化;

k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定;

l.记录液面读数;

m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。

上述实验过程中的错误之处有:

A.f.g.k.m B.c.j.k.m C.c.h.i.k D.f.g.h.j.

 

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在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是

A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1

B.v(A2)=30 mol·L-1·h-1

C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1

D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

 

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A.200 mL 2 mol·L-1HCl B.100 mL 2 mol·L-1H2SO4

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