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    2．800mL氯化钠溶液中含有0.1 mol NaCl，该溶液的物质的量浓度是多少？

    分析 结合c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：NaCl的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.8L，则该溶液的物质的量浓度是$\frac{0.1mol}{0.8L}$=0.125mol/L，
    答：该溶液的物质的量浓度是0.125mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握浓度、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．常用于印染工业的连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、
    遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）保险粉应如何保存？（填一个注意事项）．
    （2）由锌块制备锌粉的目的是；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm（1m=106μm）的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为；分散系A为分别为：；悬浊液； （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）．
    （3）流程②的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4．
    （4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是甲醇；实验室加入NaCl固体的作用是增大Na+ 浓度，便于Na2S2O4结晶析出．
    （5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-），这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O．
    （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4
    若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次为Ksp依次为1.6×10-10、4.8×10-13、1.6×10-16．现将物质的量均为1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．只生成AgBr及AgI两种沉淀B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol•L-1
    C．溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol•L-1D．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，熵显著增加的是（　　）
    A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    B．CaCO3（g）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）
    C．C（s）+O2（g）=CO2（g）
    D．2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯生成乙烷、乙醇生成乙醛均属于加成反应
    B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
    C．蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别
    D．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知下列物质的溶度积常数如下表：
     物质 HgS Ag2S MnS CuS
     溶度积常数 6.4×10-53 6.3×10-50 2.5×10-131.3×10-36
    下列沉淀可能溶解于盐酸的是（　　）
    A．HgSB．Ag2SC．MnSD．CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．若金属钠引起火灾，则下列物质或方法中可用于灭火的是（　　）
    A．水B．湿布C．干砂D．泡沫灭火器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
    A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：c＜a
    B．简单离子半径：c＞e＞b
    C．简单离子影响水的电离能力：e＞a＞f
    D．单质的熔点：c＞d＞e

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．中学化学常见物质间的转化如图1．其中A、B、C是金属单质，A的一种氧化物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂．回答下列问题：

    （1）上述三种金属单质还原性最强的是Na（填元素符号）
    （2）检验D中所含阳离子的实验是进行焰色反应
    （3）物质F的溶液中加入D的溶液观察到的现象是得到白色沉淀迅速变灰绿色，最终变成红褐色
    （4）物质D的溶液与金属B反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）物质F的溶液中加入硝酸溶液，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
    （6）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物．该氧化物与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    （7）在100mL3mol/L的物质D的溶液中通入标准状况下的2.24LCO2气体，充分反应后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物质E溶液．在如图2所示的坐标系中画出加入物质E的溶液的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．

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