Question

11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L^-1的是（　　）

• A． 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
• B． 常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
• C． 在1L 0.5 mol/L的盐酸加入1.5 mol/L盐酸1L
• D． 从1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

Answer 1

分析 A．C=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$中，体积指溶液体积不是溶剂体积．
B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断．
C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断．
D．根据溶液浓度的均一性判断．

解答 解：A．C=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$中，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；
C.1L0.5mol/L的盐酸与1L1.5 mol/L盐酸混合配成溶液的体积不是2L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；
D．溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，为高频考点，题目难度不大，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，C选项为易错点，注意浓度以及体积的变化．