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    17．土卫六“泰坦”拥有丰富的碳氢燃料资源．“泰坦”的碳氢化合物循环在一定程度上与地球的水循环类似，以甲烷雨和碳氢雾的形式出现，或者以液态甲烷和乙烷湖的形式存在于地表，下列有关说法正确的是（　　）
    A．碳氢化合物就是烃
    B．水、甲烷和乙烷都是10个电子的分子
    C．乙烷的沸点比甲烷高，因而更难液化
    D．甲烷和乙烷分子中只有一种氢，故其二氯化物也只有一种

    分析 A．依据烃的概念判断；
    B．乙烷分子式为C2H6，1个乙烷分子含有18个电子；
    C．烷烃中碳原子数目越多沸点越高；
    D．甲烷为正四面体结构，二氯代物只有一种，乙烷含有6个氢原子，两个氯原子可以连接在同一个碳上，也可以连接在不同碳上．

    解答 解：A．烃是完全由C，H组成的有机物质，所以碳氢化合物就是烃，故A正确；
    B．水、甲烷都是10个电子的分子，乙烷含有18个电子，故B错误；
    C．乙烷含有2个碳原子，甲烷含有1个碳原子，烷烃中碳原子数目越多沸点越高，所以乙烷沸点高于甲烷，气体沸点越高越易液化，故C错误；
    D．甲烷为正四面体结构，所以二氯甲烷只有一种，二氯乙烷有两种，分别为1，1-二氯甲烷，1，2-二氯乙烷，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了烃的概念、烷烃沸点高低判断、烷烃二氯代物种数判断，明确烃的概念、烷烃的结构特点及沸点规律是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），在5min时生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质
    B．二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱
    C．二氧化硫和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱
    D．二氧化氮可相互结合为四氧化二氦氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有两种有机物A和B，其分子式分别为C2H6O和C2H4O，已知B能氧化为C，还原为A；A能脱水成D，D能跟溴反应生成E．由此判断：A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，C的结构简式为CH3COOH，D的结构简式为CH2=CH2，E的结构简式为BrCH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用下列步骤制取物质，可以达到目的是（　　）
    A．Al$\stackrel{氧气，加热}{→}$Al2O3$\stackrel{硝酸}{→}$Al（NO3）3$\stackrel{加热蒸干}{→}$硝酸铝晶体
    B．Cu$\stackrel{氧气，加热}{→}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{蒸干结晶}{→}$胆矾
    C．Fe$\stackrel{氯气}{→}$FeCl3$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{加热}{→}$Fe2O3
    D．FeSO4溶液$\stackrel{硫化氢、过滤}{→}$FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环．下列说法中不正确的是（　　）
    A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式
    B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
    C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气
    D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•4H2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    　①4a=601030
    　②56010c=30
    　③560b=2020
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）；
    （3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时，溶液的pH越小，反应速率越快；
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用；
    假设二：Al3+起催化作用
    假设三：SO42-起催化作用．
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
    取等物质的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验．反应进行相同时间后，
    若溶液中的Cr2O72-浓度大于
    实验①中的Cr2O72的浓度，则假设一成立；
    若溶液中的Cr2O72-浓度等于
    实验①中的Cr2O72的浓度，则假设一不成立．
    （6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质．为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数．取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中，用0.01mol•L-1的 标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值．
    组数1234
    消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96
    则明矾中亚铁离子的质量分数：5.00%（保留小数点后2位有效数字）．若滴定结束后读书时俯视，测定结果偏小（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）．[相对原子质量Fe：56]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
    （1）Z原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能较大（填“较大”或“较小”），原因是Mg原子价电子排布为3s2，为全满稳定状态，能量较低．
    （3）WX2分子中，共价键的类型有σ键、π键，W原子的杂化轨道类型为sp杂化；WX32-中心原子上的孤电子对数为0，立体构型为平面三角形，写出与WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：SO3、NO3-（写两种）．
    （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是6；其熔点高于（填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是与NaCl晶体相比，MgO晶体中离子的电荷多、离子半径小，故MgO晶格能大于NaCl的晶格能，故MgO熔点较高（从晶体微观结构的角度解释）．
    （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为MgNi3C，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有12个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）6.029g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：
    （1）“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是．
    （2）“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是3．

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