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    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
    MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
    选项xy
    A温度容器内混合气体的密度
    BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
    CSO2的浓度平衡常数K
    DMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率


    A．A、
    B．B、
    C．C、
    D．D、
    【答案】分析：A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；
    B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大；
    C、平衡常数随温度变化；
    D、固体不影响气体达到的平衡；
    解答：解：该反应为正方向体积增加且吸热．
    A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；
    B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；
    C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；
    D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等
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    MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
    选项 x y
    A 温度 容器内混合气体的密度
    B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
    C SO2的浓度 平衡常数K
    D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    选项 x y
    A 反应时间 CO2与CO的物质的量之比
    B 反应温度 逆反应速率
    C 体系压强 平衡常数K
    D MgSO4的质量 CO的转化率
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，通过下列反应可以制备特种

    陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)　　　　

    MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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    A.反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

    B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

    C.平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

    D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

     

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