Question

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列说法正确的是  (    )

A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

Answer 1

C

解析试题分析：根据定义可以判断A错，生成物不是稳定的二氧化碳，B错，应该带单位；D错，稀醋酸是弱酸，放出的热量小于57.3 kJ，故选C。
考点：反应热 中和热 燃烧热
点评：反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准。
燃烧热的要点：
在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同。
2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）
3.规定必须生成氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O₂（g）和 Mg（s）在 Cl₂（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成氧化物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H₂S(g)+1/2O₂（g）===H₂0（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH₁不能作为H₂S的燃烧热，当H₂S(g)+3/2O₂（g）===H₂0（l）+SO₂（g）；ΔH₂，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO₂，所以这时的ΔH₂就是H₂S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
5.当说H₂的燃烧热是多少时，应说H₂的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。