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    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．71g氯气通入足量水中，反应生成的HClO分子数为NA
    B．1mol硝基与NA个二氧化氮气体分子所含电子数相等
    C．在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6NA
    D．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数小于NA

    分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
    B、硝基-NO2不带电荷；
    C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，转移10mol电子时生成1mol氧气；
    D、Al3+的水解导致溶液中的阳离子的个数增多．

    解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的次氯酸分子个数小于NA个，故A错误；
    B、硝基-NO2不带电荷，故1mol硝基和NA个二氧化氮分子中均含23mol电子，故B正确；
    C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，转移10mol电子时生成1mol氧气，即当生成1mol氧气时转移10mol电子即10NA个，故C错误；
    D、Al3+的水解导致溶液中的阳离子的个数增多，故溶液中的阳离子的个数大于NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出反应的离子方程式：
    向明矾水溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    加入过量Na0H溶液，反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法不正确的是（　　）
    A．X和R在同一主族
    B．含氧酸酸性：W＞R
    C．X与W可以形成酸性氧化物
    D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某温度时，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反应到2s后，NO的浓度减少了0.06mol•L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（　　）
    A．0.03mol•L-1•s-1B．0.015mol•L-1•s-1
    C．0.12mol•L-1•s-1D．0.06mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图为一定量饱和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后，产生 CaCO3 白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．
    试回答：OA 段所表示的反应离子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
    AB 段所表示的反应化学方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，
    将 B 处生成的溶液煮沸，可见到的现象是白色沉淀和气体生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（　　）
    A．实验室制氯气B．氨气的制取
    C．Fe（OH）2的制取D．浓硫酸的稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．Fe3+、K+、OH-、SO42-
    C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业生产硝酸铵的流程如图1所示

    （1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点对应的H2转化率是75%
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图4所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
    ③在图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：
    ①2H2（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=-594.1kJ/mol
    ②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=-1452kJ/mol
    请写出用CO（g）和H2（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△HH H=+131.9 kJ/mol．
    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的0.6倍，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）．
    （3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡C．
    A．向正反应方向移动                B．向逆反应方向移动
    C．不移动                          D．无法判断是否移动．

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