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    【题目】下列关于铝热剂和铝热反应的叙述错误的是

    A.铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性

    B.铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质

    C.铝热反应常用于冶炼高熔点金属

    D.铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应

    【答案】D

    【解析】

    A．反应中铝被氧化生成 氧化铝，铝表现还原性，故A正确；

    B．铝热反应是冶炼难熔金属，如Fe、Cr、Mn等，Al和Fe、Cr、Mn等氧化物的混合物为铝热剂，故B正确；

    C．反应在高温下进行，用于冶炼难熔金属，故C正确；

    D．铝热反应放出大量的热，为放热反应，故D错误；

    故答案为D。

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    A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间

    B.用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束

    C.颜色都呈红褐色

    D.都是分散系

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    【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的 是( )

    A. 通入N2 的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

    B. 若将④中的无水 CaC12 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

    C. 若检验有 CO 生成，③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液、CuO

    D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

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    【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

    下列关于该高分子的说法正确的是

    A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

    B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

    C. 氢键对该高分子的性能没有影响

    D. 结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中( )

    A. 金属失去电子数目相等 B. 消耗金属的质量相等

    C. 消耗金属的物质的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（ ）

    A.锌B.铁C.镁D.铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    (1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是_____________(合理均可)；C装置的作用___________________。

    (2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_______________，D：________________。

    (3)若将B中品红换成H2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____，该反应的化学方程式为______，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

    A. 生成 SO3为2 mol

    B. 反应放出 197 kJ 的热量

    C. SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol

    D. SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

    A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）

    B. 实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

    C. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1

    D. 实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

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