Question

下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+ H₂O

B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-＝6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂

C.漂白粉溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+ 2HClO

D.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O+CO₃^2-

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，即碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为CaCO₃+2CH₃CHOOH＝Ca²⁺+CO₂↑+ H₂O＋CH₃COO^－，A不正确；B、标准状况下将112ml氯气的物质的量＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol。6ml1mol/L的碘化亚铁的物质的量＝0.006L×1mol/L＝0.006mol，由于碘离子的还原性强于亚铁离子的还原性，所以氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子。氯气共得到0.005mol×2＝0.01mol电子，碘化亚铁共失去0.006mol×3＝0.018mol电子，因此氯气不足，只能氧化0.01mol碘离子，所以反应的离子方程式为Cl₂+2I^-＝2Cl^-+I₂，B不正确；C、漂白粉具有强氧化性，SO₂具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，C不正确；D、向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，D正确，答案选D。

考点：考查离子方程式的正误判断