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    3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO+2H+
    B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．Fe与盐酸反应制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    分析 A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
    B．电荷不守恒；
    C．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
    D．不符合客观事实．

    解答 解：A．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故A错误；
    B．FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误；
    C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．Fe与盐酸反应制H2，离子方程式：Fe+2H+═2e2++3H2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，正确的是（　　）
    A．烃和卤代烃都不溶于水，且密度比水小
    B．沸点由高到低顺序为CH3CH2CH2Br＞CH3CH2Br＞CH3CH2Cl＞CH3CH3
    C．CH3Cl、、CH3CH2Br都能发生水解反应和消去反应
    D．CH3CH2I与酸化的AgNO3溶液反应会产生黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图1

    （1）实验室制取氨气．
    ①化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
    ③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
    （2）完成下列能生成NO的化学方程式：如图3
    ①体现N元素的还原性：
    a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO
    b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）用图3示装置制备NO并验证其还原性．
    滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷兵伸入瓶中，塞好胶塞，这样操作的目的是消除装置中的氧气．
    滴入稀硝酸后，烧杯中现象是液变蓝、铜片表面产生无色气体．烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入氧气或空气可验证NO的还原性．
    （4）NO2易溶于是，将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图4，
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是向试管中通入氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．把0.1molMnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（密度为1.1g•mL-1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．
    （1）实验时放出气体的体积为60mL．
    （2）放出一半气体所需的时间约为2min．
    （3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是D＞C＞B＞A．
    （4）根据曲线形状解释反应速率变化的原因随着反应进行双氧水浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小．
    （5）计算反应前过氧化氢的物质的量浓度0.11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（　　）
    A．金属钠保存在煤油中
    B．铝片放在不密封的容器里
    C．硫酸亚铁溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为BCuFeS2+2IO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BCu+4Fe2O2+10SO4↑．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
    a．高空排放 
    b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 
    d．用BaCl2吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得，据以上信息回答下列问题：
    a． 除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
    b．步骤②中滤液氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
    c．请根据所提供的试剂合理选用，设计实验证明炉渣中含有FeO（提供的试剂：稀硫酸KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取炉渣，取少许所得溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，使得高锰酸钾溶液褪色，则证明炉渣中含有FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．南美盛产甘蔗．巴西用甘蔗渣制造酒精，可满足汽车燃料需求的20%．
    （1）用化学方程式表示从甘蔗渣（主要成分为纤维素）制造酒精的反应：C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
    （2）酒精是一种清洁能源，它属于可再生 （选填“可再生”或“不可再生”）能源．已知一定量的液态酒精完全燃烧生成二氧化碳气体和1moL液态水，放出了 455.6kJ的热量，则乙酵完全燃烧的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
    （3）10kg乙醇完全燃烧可释放出的热量为2.97×105KJ（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用高碘酸光度法测定低含量锰的方法误差约为2%．使用称量误差为±0.001g的天平称取MnSO4，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸锰标准溶液，至少要配制（　　）
    A．50mLB．250mLC．100mLD．1000mL
    E．500mL         

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