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    下列变化中，属于还原反应的是

    A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

    D

    解析试题分析：在变化中物质如果发生还原反应，则应该得到电子，由反应前到反应后，元素的化合价降低。A．Cl－→Cl2，化合价升高。错误。B．FeCl2→FeCl3  化合价升高，错误。C．C→CO2化合价升高，错误。D．KMnO4→MnO2Mn的化合价降低，符合要求。正确。
    考点：考查氧化还原反应中化合价的升降与化学反应的关系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
    B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
    （1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是                        。
    （2）木炭作          （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸           （填“被氧化”或“被还原”）。
    （3）若消耗了2mol H2SO4，则生成     mol SO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

    A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）

    A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
    B．该反应能说明C的还原性大于K
    C．电解KF溶液不可能制备金属钾
    D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强（   ）

    A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    ①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
    ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
    对上述两个反应判断正确的是：

    A．①②反应中SO42—都是氧化产物
    B．两个反应中电子转移数目都是10mol
    C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原
    D．氧化性：MnO4—> S2O82—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物
    共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的
    盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（   ）

    A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于

    A．8．0 mol?L－1 B．0．12 mol?L－1
    C．0． 8 mol?L－1 D．1．2 mol?L－1

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