练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法中正确的是 （   ）

    A. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应     B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应     

    C. 熵减少且放热的反应一定是自发反应     D. 熵减少且吸热的反应一定是自发反应


    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

    ①原溶液中的Br一一定被氧化

    ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

    ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化

    A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____                     _____；

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__                ________（填2种）。

    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_          ____

        A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

        C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变

    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__     ___(请用相应的编号填写)

     


    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：

                                                                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存

    B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ·，则反应的

    C．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

    D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

    K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+       

    （1）在反应中，氧化剂是             。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为          。（用NA表示阿伏加德罗常数）

    （2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）                   。

    （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78．5℃、34．5℃，分离二者混合物的方法是         ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（   ）

    A.35%        B.30%       C.25%         D.75%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是
    　A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等 　

    B.　25℃与60℃时，水的pH相等
    　C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等
    　D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是(　　)

    A．2W－＋Z2===2Z－＋W2           B．2X－＋Y2===2Y－＋X2

    C．2Y－＋W2===2W－＋Y2           D．2Z－＋X2===2X－＋Z2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    )镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ▲ ，固体B的化学式 ▲ 。

    （2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。

    （3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 ▲ 。

    （4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 ▲ 。

    （5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,已知： 。

    根据图示数据计算确定每步分解的产物，写

    出第一阶段分解产物的化学式 ▲ ，第三阶段反应化学方程式 ▲ 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案