【题目】表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 .
(2)用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程 .
(3)③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示).
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 .
(5)表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为 .
【答案】
(1)2Al+2OH-+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
(2)
(3)F<Cl<S
(4)26
(5)第3周期ⅣA
【解析】解:由元素在周期表的位置可知,①~⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br,(1)能形成两性氧化物的元素为Al,⑨最高价氧化物的水化物为KOH,离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,所以答案是:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;(2)④元素与⑦元素形成的化合物为氯化镁,用电子式表示形成过程为 ,所以答案是: ;(3)电子层越多,半径越大,同周期原子序数大的半径小,原子半径为F<Cl<S,所以答案是:F<Cl<S;(4)③元素与⑩元素两者核电荷数分别为9、35,两者核电荷数之差是26,所以答案是:26;(5)用于半导体材料的元素为Si,位于第3周期ⅣA,所以答案是:第3周期ⅣA.
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【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收.
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,检验溶液中还存在Fe2+的方法是________________________(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ________________________________
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是________.
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】电解原理在工业生产中有广泛的应用。
(1)如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图,写出电解饱和食盐水总离子方程式_________
下列说法正确的是__________
A.直流电源的左侧为负极
B.从E口逸出的气体是H2
C.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D.从C口出来的溶液为NaOH溶液
E.每生成22.4 LCl2,便产生2 molNaOH
F.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加Na2CO3 溶液
G.该离子交换膜为阳离子交换膜
(2)双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物),其电解的化学方程式为:3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为________________________,阴极的电极反应式为_________________________ 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾:以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定,会产生红色絮状物质及气泡,则该过程的离子方程式为________________________。
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为__________________________。
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【题目】如图,利用培养皿探究SO2的性质,实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质中,化学键的类型完全相同的是( )
A. MgCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2 C. N2和HCl D. NaCl和NaOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯
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【题目】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是( )
A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B. 一段时间后,反应速率减小的原因是c(H+)减小
C. 反应在2~4 min内平均反应速率最大
D. 反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.06 mol·L-1·s-1
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