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 已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,叙述错误的是:

A.该溶液的pH=4                     B.升高温度,溶液的KW增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7      D.该溶液里不存在HA分子

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:

HA        H+    +    A-

始(mol/L)0.1

变(mol/L)0.1×0.1%=10-4  10-4          10-4

平(mol/L)0.0999         10-4          10-4

溶液中氢离子浓度为10-4mo1/L,pH=4,A正确;水的电离过程是吸热过程,升高温度,促进水的电离,Kw增大,B正确;此酸的电离常数K=c(H+)c(A-)/c(HA)≈10-7,C正确;酸部分电离,所以溶液中还有未电离的HA分子,D错误。

考点: 弱电解质电离平衡

点评: 弱电解质电离平衡计算与化学平衡计算模式相同。

 

练习册系列答案
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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是

A.该溶液的pH=4

B.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C.升高温度,溶液的pH增大

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106

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A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的KW增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.该溶液里不存在HA分子

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已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,叙述错误的是:


  1. A.
    该溶液的pH=4
  2. B.
    升高温度,溶液的KW增大
  3. C.
    此酸的电离平衡常数约为1×10-7
  4. D.
    该溶液里不存在HA分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是

A.等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中,离子数目以前者为多

B.已知室温时0.10mol/L NH4Cl溶液中c(H+) =7.5×10-6mol/L,室温时0.10mol/L KCN溶液中c (OH) =1.3×10-3mol/L。那么此时0.10mol/L NH4CN溶液中pH>7

C.等pH、等体积的醋酸和硫酸,分别与足量的碳酸氢钠反应,在相同条件下,硫酸放出气体更多

D.醋酸加到氢氧化钠溶液中,若要使所得溶液呈中性,醋酸应稍过量

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