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    已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。

    （1）写出E的名称：____________________________；

    （2）B的电子式为 ；

    （3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是 ；

    （4）A和D反应的化学方程式：____ 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是

    A．c(M+)=c(HA)+c(A-) B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

    C．c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D．c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

    A．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    C．为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用

    D．石油的裂化可提高汽油等轻质油的质量和产量，裂解可得乙烯等

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

    （1）工业生产中，以NH3为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式 。

    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    已知：CO＋H2OCO2＋H2；

    按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：

    甲厂以焦炭和水为原料；

    乙厂以天然气和水为原料；

    丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。

    请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________。

    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________。

    ③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是_______________________。

    （4）为减少环境污染，工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏常州一中、江阴南菁高中高三两校联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。PFSS化学组成可表示为：[Fe2(OH）n(SO4）3－n/2(SiO2）x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：

    （1）酸浸时，采用100～140℃和2～3h，其目的是 。

    （2）氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是 。

    （3）除Al3+时，先调节pH值到 。（参见表），得Fe(OH）3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe(OH）3得硫酸铁溶液。

    开始沉淀 pH

    沉淀完全

    pH

    Al3+

    3.5

    4.7

    Fe3+

    1.9

    3.2

    （4）Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为 。

    （5）水解聚合时，强力搅拌的目的是 ；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l～l00nm的简单方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省株洲市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：

    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_____________________________________为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为__________。

    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀。用该方法生成氧化锌的化学方程式为__________________。

    （3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

    ① FeTiO3＋ C＋ Cl2 TiCl4＋ FeCl3＋ CO

    ② TiCl4＋O2TiO2＋2Cl2

    （4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi＋C（碳纳米管） LixC，下列有关说法正确的是

    A．放电时Li+由正极向负极移动

    B．充电池的阳极反应式为LixC－xe－= xLi＋＋ C

    C．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物

    D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A.氮化硅陶瓷、有机玻璃是传统无机非金属材料

    B.瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石

    C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

    D.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

    （1）电解过程中，a电极表面的现象是___________________________________；

    （2）a电极上发生的反应为________________________________________________；

    （3）从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为___________ g·mol－1；

    （4）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的pH为______；

    （5）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古包头第九中学高三上期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀

    3.8

    2.7

    7.6

    7.1

    完全沉淀

    5.2

    3.2[来

    9.7

    9.2

    回答下列问题：

    （1）溶液①中含有金属的离子是 。

    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。

    （3）操作b调节溶液范围为3.2~7.1，其目的是 ，固体②的化学式为 。

    （4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过

    程中Ni2+水解的措施是 。

    （5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。

    设计实验证明产品中是否含“杂质”： 。（不考虑硫酸镍影响）

    （6）取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2++H2Y2?＝NiY2?+2H。计算样品纯度为 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

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