实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.(1)在下图所示仪器中.配制上述溶液肯定不需要的是 .除图中已有仪器外.配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 .A B C D E(2)在容量瓶的使用方法中.下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制溶液时.如果试样是固体.把称好的固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____ _____。

A B C D E

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未冷却至室温就转移到容量瓶定容

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

（15分）（1）B、D（2分，各1分）玻璃棒、500mL容量瓶（2分，各1分）

(2) B、C（2分，各1分）

（3）2.0（2分）小于（2分）

(4) 13.6（2分） 15（1分）

（5）②（2分）

【解析】

试题分析：（1）配制溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒托盘天平等，不需要烧瓶和分液漏斗，答案选BD；配制480mL或者500mL的溶液都需要500mL的容量瓶，定容时需要胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器还有500mL的容量瓶、胶头滴管；

（2）A.容量瓶使用前必须检查是否漏水，正确；B、配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能在容量瓶中直接溶解，应在烧杯中溶解后冷却至室温后再移入容量瓶中，错误；C、根据B的分析，错误；D、定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确，答案选BC；

（3）配制500mL的0.1mol/LNaOH溶液需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，使所配溶液的体积大于500mL，则所得溶液浓度小于0.1mol/L；

（4）根据物质的量浓度与溶液质量分数的关系，质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，500mL0.5mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量是0.5L×0.5mol/L=0.25mol，所以需要浓硫酸的体积是0.25mol/18.4mol/L=0.0136L=13.6mL；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，误差小，所以选择15mL的量筒；

（5）未洗涤烧杯、玻璃棒，使溶质偏小，所配溶液的浓度偏低；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，使定容时溶液的温度偏高，冷却后体积减少，浓度偏高；容量瓶中含有少量蒸馏水，对结果无影响，所以答案选②。

考点：考查溶液配制的操作、计算，误差的分析

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