C
分析：假定为3molNO
2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO，生成1molNO、2molHNO
3，再发生反应：HNO
3+NaHCO
3=NaNO
3+CO
2↑+H
2O，生成2molCO
2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为1molNO、2molCO
2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、2molCO
2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO
2+2Na
2O
2═2Na
2CO
3+O
2↑、2NO+O
2=2NO
2，从过氧化钠出来的气体最终为0.5molO
2、1molNO
2，最后用排水法收集，发生反应4NO
2+O
2+2H
2O=4HNO
3，据此计算解答．
解答：假定为3molNO
2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO，生成1molNO、2molHNO
3，再发生反应：HNO
3+NaHCO
3=NaNO
3+CO
2↑+H
2O，生成2molCO
2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为1molNO、2molCO
2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、2molCO
2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO
2+2Na
2O
2═2Na
2CO
3+O
2↑，生成1molO
2，再发生反应2NO+O
2=2NO
2，1molNO消耗0.5molO
2，生成1molNO
2，故从过氧化钠出来的气体最终为0.5molO
2、1molNO
2，最后用排水法收集，发生反应4NO
2+O
2+2H
2O=4HNO
3，1molNO
2消耗O
2为1mol×
=0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5mol-0.25mol=0.25mol，体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25体积的O
2，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，题目涉及的反应较多，计算量较大，需要学生细心计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键．
体积的NO
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