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    12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．9gD2O和9gH2O中含有的质子数均为5NA
    B．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+数小于2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol，普通水的摩尔质量为18g/mol；
    B、亚硫酸为弱酸；
    C、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
    D、NO和氧气反应生成NO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

    解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，普通水的摩尔质量为18g/mol，故9g重水的物质的量为0.45mol，而重水中含10个质子，故0.45mol重水中含4.5mol质子即4.5NA个，故A错误；
    B、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中含有的氢离子个数小于2NA个，故B正确；
    C、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
    D、2molNO和1mol氧气反应生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故所得产物的物质的量小于2mol，即小于2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
    B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300 kJ
    C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
    D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 600 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+2H2O+2e-═2Ag+2OH-，电池总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．Zn为负极，Ag2O是正极
    B．在使用过程中，电池负极区溶液的c（OH-）值减小
    C．电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
    D．电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Na2C2O4水解：C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH-
    B．NH4HSO3溶液与少量NaOH溶液混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    C．将FeS溶液加入过量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
    C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
    D．Na2O，NaOH，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质．
    （1）图是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2，可起到节约药品和使用方便的效果．下面A，B，C，D4套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？BD（填写编号）．
    （2）在确认装置气密行良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
    （3）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？
    （4）【猜想与验证】甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质．
    乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是盐酸易挥发，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体．
    丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色，请你帮助他们设计实验证明：
    【实验验证】
    实验步骤 实验现象 实验结论把生成的气体通入硝酸银溶液中、产生白色沉淀 　CO2中混有HCl气体
    【反思与评价】丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请问丁同学的想法对吗？不对；理由是稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列离子方程式不正确的是（　　）
    ①氢氧化铜的悬浊液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    ②氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH2•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ③小苏打溶液与饱和石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    ④苯酚钠溶液中通入过量的CO2：C6H5O-+H2O+CO2═C6H5OH↓+HCO3-．
    A．①、②B．①、③C．②、③D．①、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
    B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    C．c点溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=1.5 mol•L-1
    D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．.某溶液能够使石蕊试液变蓝，则下列离子中一定能大量共存于该溶液的是（　　）
    A．HCO3-、Ag+、NO3-、Na+B．Na+、Cl-、CO32-、NO3-
    C．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D．H+、Cl-、CO32-、NH4+

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