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    18．图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL．
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线
    （4）某同学用固体Na2CO3QUOTE配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液的过程如图2所示：你认为该同学的错误步骤有B．
    A.1处            B.2处           C.3处           D.4处

    分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
    （3）根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响判断各选项对配制的溶液浓度的影响；
    （4）称量的Na2CO3固体的质量错误；定容时应平视刻度线．

    解答 解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，由于无220mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，则配制出250mL溶液，
    根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=13.6mL，
    故答案为：13.6；
    （2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，
    故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）A．用量筒量取浓硫酸时俯视，则所量取的浓硫酸的体积偏小，则浓度偏低，故A错误；
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故B正确；
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，则所取的浓硫酸的体积偏大，则浓度偏高，故C正确；
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，则浓度偏低，故D错误；
    E．容量瓶不干燥对所配溶液的浓度无影响，故E错误；
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故F正确．
    故选BCF；
    （4）所需要的Na2CO3固体的质量m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，而不是5.3g；定容时不应该仰视，而用与刻度线平视，故选B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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