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    25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．该温度下，下列说法不正确的是（　　）
    A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
    B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
    C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
    c(S
    O2-4
    )
    c(C
    O2-3
    )
    =
    1
    26
    D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
    A．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故A正确；
    B．BaCO3的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO32-）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba2+）增大，故B正确；
    C．根据Ksp（BaSO4）和Ksp（BaCO3）计算可求出中
    c(S
    O2-4
    )
    c(C
    O2-3
    )
    =
    Ksp(BaSO4)
    Ksp(BaCO3)
    =
    1
    26
    ，故C正确；
    D．当Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3，所以当c（CO32-）足够大时，能满足Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），所以BaSO4能转化为BaCO3，故D错误；
    故选：D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：⑴混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：
    主要反应：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑
    次要反应：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓
    ⑵混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：
    主要反应：Cu2＋＋S2－＝CuS↓
    次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑
    由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（   ）
    A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
    C．CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D．CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温时，已知：I2+2S2
    O2-3
    =S4
    O2-6
    +2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是Cu2+发生水解反应．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______．
    ②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]．在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）Ksp=6.8×10-37mol9?L-9，下列说法错误的是（　　）
    A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿
    B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
    C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
    D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5（PO4）3OH（s）转化为更难溶的Ca5（PO4）3F（s）[Ca5（PO4）3F（s）的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知该温度下其溶度积为2.8×10-9．下列说法错误的是（　　）
    提示：CaCO3（s）?Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度积常数Ksp=c（Ca2+）c（CO
    2-3
    ），不考虑水解等因素．
    A．x数值为2×10-5
    B．c点时有碳酸钙沉淀生成
    C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
    D．b点与d点对应的溶度积相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（   ）
    A．a电极是负极
    B．b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑
    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

    回答下列问题：
    （1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）
    （2）电池正极反应式为____。
    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。
    （4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）
    A．放电时K＋移向负极
    B．放电时电池负极的电极反应为：H2－2e－=2H＋
    C．放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－
    D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    干电池的负极反应是：Zn –2e =  Zn 2＋，现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为36%，则干电池中消耗锌的物质的量为
    A．0.3molB．0.05molC．0.2mol D．0.1mol

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