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    11．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
    A氢，B氧，C碳，D钠．
    （2）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为，CB2的电子式为．
    （3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

    分析 A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，则C为碳元素；D+具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，则C为碳元素；D+具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na．
    （1）由上述分析可知，A为氢元素、B为氧元素、C为碳元素、D为钠元素，
    故答案为：氢；氧；碳；钠；
    （2）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，CO2的电子式为，
    故答案为：；；
    （3）在烧瓶中收集满CO2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞，迅速倒入浓的NaOH溶液后，立即塞紧胶塞振荡，CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大，
    故答案为：烧瓶内气球胀大；CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解．某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）固体A的成分为Fe2O3和CuO，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是将固体A粉碎为粉末（任写一种）．
    （2）沉淀B为Fe（OH）3，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是避免Cu2+反应生成沉淀．
    （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗涤剂应选用乙醇以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有氮气的避光装置中保存．
    （4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为Cu2Cl2，属共价（填：共价或离子）化合物．
    （5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式2CuCl+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．含有离子键的化合物必是离子化合物
    B．含有共价键的化合物就是共价化合物
    C．共价化合物可能含离子键
    D．离子化合物中一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）X的元素符号为H；L在元素周期表中的位置为第3周期第ⅣA族．
    （2）Y、M的氢化物的稳定性由小到大的顺序是CH4＜HCl（用化学式表示）
    （3）Y的最高价氧化物的化学式为CO2．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列食物中，属于碱性食物的是（　　）
    A．鸡蛋B．牛肉C．鱼D．黄瓜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（　　）
    A．NCl3分子是非极性分子
    B．分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
    C．NBr3的熔点比NCl3的熔点低
    D．分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某小组同学利用原电池装置探究物质的性质．
    资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大．
    （1）同学们利用下表中装置进行实验并记录．
    装置编号电极A溶液B操作及现象
    ⅠFepH=2的 H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
    ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
    ①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是2H++2e-=H2↑．
    ②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O．
    （2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素．
    编号溶液B操作及现象
    Ⅲ经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
    ⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
    ⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
    ①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大．
    ②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的溶液的酸碱性影响．
    ③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰．
    ④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol•L-1，当达到平衡时可能的数据是（　　）
    A．c（SO3）=0.15mol•L-1B．c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol•L-1
    C．c（SO3）=0.2 mol•L-1D．c（O2）=0.05 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在生活中，交通警察常用这样的方法检测司机是否喝了酒，将汽车司机呼出的气体通过装有经硫酸酸化处理的K2Cr2O7的硅胶（通常呈橙黄色）的仪器，如果呼出气体含有乙醇蒸气，则乙醇被K2Cr2O7氧化成乙醛和乙酸，同时K2Cr2O7被还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，通常呈绿色．当绿色Cr3+超过规定警戒线，则呼出乙醇蒸气超标．其发生反应的化学方程式为：
    2K2Cr2O7（橙色）+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
    （1）该反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是CH3CH2OH．
    （2）该装置中的K2Cr2O7能否用CuO来替代？说明原因不能，CuO的氧化性较弱．

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