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    12．下列物质之需克服范德华力，就可气化的是（　　）
    A．液态氮B．液态氟化氢C．液态氨D．干冰

    分析 物质由液体转化为气体的过程，属于物理变化，需克服范德华力，如果有氢键的，氢键被破坏，据此分析．

    解答 解：A．氮气分子间只存在范德华力，液态氮气化时只克服范德华力，故A正确；
    B．液态氟化氢中分子之间存在氢键和范德华力，所以气化时破坏了范德华力和氢键，故B错误；
    C．液态氨中分子之间存在氢键和范德华力，所以气化时破坏了范德华力和氢键，故C错误；
    D．干冰中二氧化碳分子间只存在范德华力，干冰气化时只克服范德华力，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了不同物质具有的不同的微粒间作用力，题目难度不大，注意物质气化只破坏分子与分子间的作用力，不会破坏分子内的共价键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：X＞W
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质
    D．Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成与氮的氧化物无关
    B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素
    C．白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去
    D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是（　　）
    ①烧碱     ②纯碱     ③金属钠     ④氯气    ⑤盐酸．
    A．①②③④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．仅①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程
    B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气．工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁
    C．电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移
    D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍．将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g．已知A能与NaHCO3反应生成CO2．回答下列问题
    （1）A的结构简式是CH3COOH
    （2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种．C的结构简式是CH3COOCH2CH2CH3
    （3）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是2HOCH2CH2CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2 H2O
    （4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有如图所示的转化关系：

    ①写出F的结构简式
    ②写出由X生成Y的化学方程式2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2 H2O
    ③已知NH3和H2O具有相似的化学性质．有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式CH3CHClCOOH+3NH3$\stackrel{△}{→}$CH3CHNH2COONH4+NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示

    （1）写出四种单质的化学式
    AH2    BCl2    CFe    DS
    （2）写出H+B→G的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；
    （4）某工厂用B制漂白粉．
    ①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），静置．待完全反应后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为47.67%保留到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一种结构简式如图的有机物，请回答下列问题：
    ①该有机物的分子式为C9H11O3N．
    ②该有机物与氢氧化钠溶液反应的化学方程为+2NaOH→+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
    （4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5；
    D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3．
    （5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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