Question

【题目】常温下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A. 点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

B. 点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

C. 点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】A

【解析】点①时，溶液呈碱性，c(OH-)> c(H+)，根据电荷守恒，c(Na+) > c(CN-)，A项错误；点③时，溶液呈中性，c(OH-)= c(H+)=10-7molL-1，根据电荷守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)，B项正确；点④时，醋酸与NaOH溶液恰好完全反应生成醋酸钠溶液，故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C项正确；点①和点②所示溶液中均存在物料守恒：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(HCN)+c(CN-)=0.067 mol · L-1，即有：c(CH3COO-)-c(CN-)=

c(HCN)-c(CH3COOH)，D项正确。