Question

10．两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）．下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（　　）

• A． 镁和银
• B． 铁和锌
• C． 铝和铁
• D． 镁和铁

Answer 1

分析 假设金属都为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算金属混合物的平均相对原子质量，故平均相对原子质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大，若Al为+2价时，其相对原子质量为27×$\frac{2}{3}$=18．

解答 解：标况下11.2L氢气物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均相对分子质量为$\frac{15}{0.5}$=30，因为为两种金属的混合物，故平均相对分子质量应介于各组分之间．
A．Mg的相对原子质量为24，Ag与盐酸不反应，其相对原子质量视作无穷大，符合题意，故A正确；
B．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对分子质量为65，平均值大于30，不符合题意，故B错误；
C．若Al为+2价时，其相对原子质量为27×$\frac{2}{3}$=18，Fe的相对原子质量为56，符合题意，故C正确；
D．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故D正确；
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，注意利用平均值法析解答，侧重考查学生分析计算能力，注意化合价与相对原子质量的关系．